Question

高中化学题，请人工回答。标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为p g/ml,质

量分数为w，物质的量浓度为
c mol/L，则下列关系中不正确的是
A.ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V) B.ω=17c/(1000ρ)
C.ω=17V/(17V+22400) D.c=1000Vρ/(17V+22400)

为什么答案A 中 （17V+22400）就等于质量？
答案B C D为什么正确，麻烦请详细解答，本人已经在网上搜过答案，都看不懂....拜托了！！

Answer 1

n(NH3)=V/22.4 mol
m(NH3)=17V/22.4 g
m(溶液)=17V/22.4+1000 g

A错的，因为溶解后溶液体积不知道，无法计算溶液密度

w=(17V/22.4)/(17V/22.4+1000)=17V/(17V+22400)，C对

V(溶液)=(17V/22.4+1000)/p mL = (17V/22400+1)/p L
c=(V/22.4)/[(17V/22400+1)/p] = 1000Vρ/(17V+22400) mol/L，D对

将D中c和V的关系代入C，得w=17c/(1000ρ)，B对

追问

我知道A中体积算错了，但A选项中 质量的 算法是对的喽？为什么 质量是17V+22400？？拜托了...

追答

氨气的物质的量n(NH3)=V/22.4 mol
氨气的质量m(NH3)=17V/22.4 g
溶液质量 = 氨气质量 + 水的质量 = m(溶液)=17V/22.4+1000 g
溶液质量不是17V+22400，那是分子分母同时乘以22.4之后的结果

Answer 2

首先一定要知道和理解物质的量浓度的基本公式
c=1000ρω/M
所以只要计算出质量分数ω就可以了。
m（NH3）=17V/22.4
m（溶液）=1000＋17V/22.4
ω=（17V/22.4）/（1000+17V/22.4）=17V/（17V+22400）
显然C是正确的。
把ω带入c=1000ρω/M=1000ρ×17V/（17V+22400）/17=1000Vρ/(17V+22400)
D正确
根据c=1000ρω/M
ω=cM/1000ρ=17c/（1000ρ）
B正确
选择A中的17V+22400并非是质量，只有（17V+22400）/22.4才是溶液的质量，而（22.4+22.4V）/22.4=1+V显然不是溶液的体积，所以A是错误的。

Answer 3

一升水是1000克，标况下v L氨气是v/22.4 mol，即17* v/22.4 克，溶液总质量为1000+ 17* v/22.4 克 ，但溶液体积并不是v升，也不是1+v升，所以A错了。另外的几个直接带公式就出来啦

追问

我知道A中体积算错了，但A选项中 质量的 算法是对的喽？为什么 质量是17V+22400？？拜托了...

追答

那不是溶液质量

Answer 4

采用排除法进行选择：
氨气的质量为17V/22.4 g , 物质的量为 v/22.4 mol ,
水的质量为1000g， 之后可求：
溶液的质量分数=氨气质量/总质量，可知C正确；
溶液物质的量浓度=氨气的物质的量/总体积，总体积=总质量/密度，可知D正确，注意单位的换算；
再将C带入D，再调整一下，即可知B正确。