10mlPH=12的氢氧化钠溶液中加入10ml某酸,再滴入紫色石蕊,溶液显红色，这种酸可能是
A0.01mol每升的甲酸BPH=2的醋酸，答案选B，为什么不选A，两个不是没差别吗？都是弱酸与强碱反应会继续电离出氢离子啊？还有生成的弱酸强碱盐所具有的碱性会不会对溶液...
A 0.01mol每升的甲酸 B PH=2的醋酸，答案选B，为什么不选A，两个不是没差别吗？都是弱酸与强碱反应会继续电离出氢离子啊？还有生成的弱酸强碱盐所具有的碱性会不会对溶液的酸碱性有影响？
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pH等于12的烧碱溶液，氢氧根的浓度时0.01mol/l，加入10ml酸后，再滴入石蕊显红色，说明溶液显酸性，选项A中甲酸与烧碱正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性；选项B中，醋酸是弱电解质，pH=2时，醋酸溶液的浓度大于0.01mol/l，因此醋酸过量，溶液显酸性，因此选择B
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追问
那醋酸反应生成的弱酸强碱盐会不会改变溶液的酸碱性呢
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注意化学平衡
CH3COONa+H2O=（可逆）CH3COOH+NaOH，现在醋酸过量，化学平衡向左移动，溶液还是酸性，不知道这样解释你明白不？
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