Question

1.0.1molNa2O2于水反应转移电子数为0.2NA 2.5.6g铁全部溶于浓硫酸是失去的电子数为0.3NA

要详细解释

Answer 1

-1 -2 0
1、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
根据上面的化学方程式可知：Na2O2自身发生了氧化还原反应，反应前Na2O2中氧元素的化合价为-1价，反应后氧元素的化合价分别变为-2、0，1molNa2O2反应时有1molO失去1mol电子、有1molO得到1mol电子，转移电子数为1mol,所以0.1molNa2O2于水反应转移电子数为0.1NA
2、n=5.6g/56g/mol=0.1mol
0 +6 +3 +4
2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2
根据化学方程式可知：反应前铁元素的化合为0，反应后为+3，每反应1molFe失去3mol电子，所以反应0.1molFe失去的电子数为0.3NA

追问

那铁会不会和浓盐酸反应生成三价铁离子啊

追答

铁不会和浓盐酸反应生成三价铁离子,因为浓硫酸是氧化性酸,而浓盐酸不是氧化性酸,浓盐酸是还原性酸,

Answer 2

第一题答案错了吧.....是0.1吧
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2在该反应中Na2O2中的O元素有一半化合价由-1转变为-2，另一半由-1变为0，所以转移的电子的物质的量等于反应的Na2O2的物质的量，即1中电子转移的物质的量为0.1mol=0.1NA
5.6gFe=0.1molFe 因为浓硫酸有强氧化性0价Fe将会被氧化成+3价
2Fe+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2有化学式可知仅有Fe元素失电子，所以转移的电子的物质的量等于反应的Fe的物质的量的三倍，即2中电子转移的物质的量为0.1mol×3=0.3mol=0.3NA

Answer 3

1. 0.1NA
2.0.2NA

追问

要详细解释

追答

Na2O2于水反应转移电子2个，即过氧化钠中氧到氧气的变化
铁溶于硫酸失去两电子，氢得两电子转化为氢气