Question

下列四种金属若质量相等,分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气最多的是

下列四种金属若质量相等,分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气最多的是（　 ）（最好讲一下为什么）
A.铝
B.铁
C.镁
D.锌

Answer 1

A
解:设四种金属的质量为分别为m,反应生成氢气的质量分别为X1、X2、X3、X4
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
54 6
mg X1
54：6=mg：X1
X1=mg/9
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
56 2
mg X2
56：2=mg：X2
X2=mg/28
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
24 2
mg X3
24：2=mg：X3
X3=mg/12
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
mg X4
65：2=mg：X4
X4=mg/32.5
mg/9＞mg/12＞mg/28＞mg/32.5
X1＞X3＞X2＞X4
所以四种金属若质量相等,分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气最多的是铝.

Answer 2

生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g
A.铝 27/3=9g
B.铁 56/2=28g
C.镁 24/2=12g
D.锌 65/2=32.5g
所以 四种金属若质量相等,分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气最多的是 A.铝

Answer 3

C 因为铁是3价的，配平化学方程式后会发现铁的那一个氢气前面系数最大