1.92克铜与过量的浓硝酸反应,收集到1.12升气体，则被还原的硝酸的物质的量是
我做的答案是0.05mol。正确答案是0.06mol。为什么...0.03molCu(NO3)2中的N是0.06.这不是化合价没变的么，变的是气体中的0.05mol不是么...
我做的答案是0.05mol。正确答案是0.06mol。为什么...
0.03molCu(NO3)2中的N是0.06.这不是化合价没变的么，变的是气体中的0.05mol不是么。。。 展开
0.03molCu(NO3)2中的N是0.06.这不是化合价没变的么，变的是气体中的0.05mol不是么。。。 展开
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0.03molCu 失去电子数0.06mol
如果1.12L（0.05mol)都是NO2，则得到电子数0.05mol 得失不相等了。
所以1.12L是NO2 N2O4的混合物。
答案0.06mol
如果1.12L（0.05mol)都是NO2，则得到电子数0.05mol 得失不相等了。
所以1.12L是NO2 N2O4的混合物。
答案0.06mol
追问
HNO3得0.06mol电子我理解。但是被还原的HNO3就是0.06了么？这一步我不理解。。。
追答
HNO3不管是变成NO2还是N2O4，都是从+5降低到+4。所以被还原的HNO3就是0.06mol
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可能被还原成铵根离子 朝着方向你去想想
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铜和浓硝酸的反应比是1：4.题中说道浓硝酸过量，故给出的1.12L气体为干扰信息。要从1.92g铜入手，被还原的弄硝酸为0.06mol.
追问
HNO3得0.06mol电子我理解。但是被还原的HNO3就是0.06了么？这一步我不理解。。。
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