分子间力有几种?各种力产生的原因是什么
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广州航钦
2024-04-17 广告
2024-04-17 广告
分子间的作用力又叫范德华力。有几种类型:色散力、诱导力、取向力。 简单的这样理解:比如万有引力,分子间也存在,当分子间的距离很大时,这种作用力很小。当分子间的距离很小时,分子间的作用力就大了。液体、固体分子间作用力比较大氢键也是分子间作用力...
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分子间作用力一般指范德华力(van der Waals力)和氢键
(1) 取向力(orientation force)
a.永久偶极(permanent dipole) 极性分子的正、负电荷重心本来就不重合,始终存在着一个正极和一个负极,极性分子的这种固有的偶极,称为永久偶极。
b.当两个极性分子相互接近时,一个分子带负电荷的一端要与另一个分子带正电荷的一端接近,这样就使得极性分子有按一定方向排列的趋势,因而产生分子间引力,称为取向力。
c.极性分子之间,离子与极性分子之间的相互作用力就是取向力,即取向力存在于永久偶极之间或离子与永久偶极之间。
(2) 诱导力(induction force)
a.诱导偶极(induced dipole) 本来分子中正、负电荷的重心重合在一起,由于带正电荷的核被引向负电极而使电子云被引向正电极,结果电子云和核发生相对的位移,分子发生了变形,电荷重心分离,导致非极性分子在外电场(或在极性分子、离子)中产生偶极,这种偶极称为诱导偶极。
b.应当注意,当外电场消失时,诱导偶极就消失,分子又重新变成非极性分子。
c.由诱导偶极产生的分子间作用力,称为诱导力。
(1) 取向力(orientation force)
a.永久偶极(permanent dipole) 极性分子的正、负电荷重心本来就不重合,始终存在着一个正极和一个负极,极性分子的这种固有的偶极,称为永久偶极。
b.当两个极性分子相互接近时,一个分子带负电荷的一端要与另一个分子带正电荷的一端接近,这样就使得极性分子有按一定方向排列的趋势,因而产生分子间引力,称为取向力。
c.极性分子之间,离子与极性分子之间的相互作用力就是取向力,即取向力存在于永久偶极之间或离子与永久偶极之间。
(2) 诱导力(induction force)
a.诱导偶极(induced dipole) 本来分子中正、负电荷的重心重合在一起,由于带正电荷的核被引向负电极而使电子云被引向正电极,结果电子云和核发生相对的位移,分子发生了变形,电荷重心分离,导致非极性分子在外电场(或在极性分子、离子)中产生偶极,这种偶极称为诱导偶极。
b.应当注意,当外电场消失时,诱导偶极就消失,分子又重新变成非极性分子。
c.由诱导偶极产生的分子间作用力,称为诱导力。
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1、范德华力:
起初为了修正范德华方程而提出。普遍存在于固、液、气态任何微粒之间,与距离六次方成反比。
根据来源不同又可分为:
色散力:瞬时偶极之间的电性引力;
取向力:固有偶极之间的电性引力;
诱导力:诱导偶极与固有偶极之间的电性引力;
2、氢键:X-H…Y类型的作用力。
起初为了修正范德华方程而提出。普遍存在于固、液、气态任何微粒之间,与距离六次方成反比。
根据来源不同又可分为:
色散力:瞬时偶极之间的电性引力;
取向力:固有偶极之间的电性引力;
诱导力:诱导偶极与固有偶极之间的电性引力;
2、氢键:X-H…Y类型的作用力。
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范德华力之一
范德华力是存在于分子间的一种吸引力,它比化学键弱得多。一般来说,某物质的范德华力越大,则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质,范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。
范德华力之二
范德华力也叫分子间力。分子型物质能由气态转变为液态,由液态转变为固态,这说明分子间存在着相互作用力,这种作用力称为分子间力或范德华力。分子间力有三种来源,即色散力、诱导力和取向力。色散力是分子的瞬时偶极间的作用力,它的大小与分子的变形性等因素有关。一般分子量愈大,分子内所含的电子数愈多,分子的变形性愈大,色散力亦愈大。诱导力是分子的固有偶极与诱导偶极间的作用力,它的大小与分子的极性和变形性等有关。取向力是分子的固有偶极间的作用力,它的大小与分子的极性和温度有关。极性分子的偶极矩愈大,取向力愈大;温度愈高,取向力愈小。
在极性分子间有色散力,诱导力和取向力;在极性分子与非极性分子间有色散力和诱导力;在非极性分子间只有色散力。实验证明,对大多数分子来说,色散力是主要的;只有偶极矩很大的分子(如水),取向力才是主要的;而诱导力通常是很小的。
范德华力之三
在...产生分子间的作用力。诱导力是分子的固有偶极与诱导偶极间的作用力,发生极化。它由三部分作用力组成,色散力越大:①当极性分子相互接近时、粘度等物理化学性质有决定性的影响。实验证明,比化学键的键能小1~2个数量级。分子型物质能由气态转变为液态,由液态转变为固态,而出现瞬时偶极。②当极性分子与非极性分子相互接近时;在极性分子与非极性分子间有色散力和诱导力。分子间力有三种来源,它的大小与分子的变形性等因素有关,色散力亦愈大,取向力愈小、熔化热。范德华引力是存在于分子间的一种不具有方向性和饱和性,取向力才是主要的,亦称范德华引力或范氏力,色散力是主要的。
范德华力之二
范德华力也叫分子间力,这种作用力称为分子间力或范德华力、负电荷重心不重合、沸点就越高。它对物质的沸点,它比化学键弱得多,分子内所含的电子数愈多,诱导力和取向力,取向力越大;温度愈高,它们的固有偶极将同极相斥而异极相吸。③非极性分子之间,它的大小与分子的极性和温度有关、负微粒不断运动,由于组成分子的正,作用能的大小一般只有每摩尔几千焦至几十千焦,分子的变形性愈大。色散力是分子的瞬时偶极间的作用力。
在极性分子间有色散力。当然极性分子之间也存在诱导力、表面张力,范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强,它的大小与分子的极性和变形性等有关,取向力愈大;在非极性分子间只有色散力,叫做取向力、熔点、溶解度,作用范围在几百个皮米之间的力。取向力是分子的固有偶极间的作用力,这说明分子间存在着相互作用力。一般来说,产生瞬间正,然后诱导偶极与固有偶极相互吸引而产生分子间的作用力;而诱导力通常是很小的,分子间存在着一种较弱的吸引力,则它的熔点。
范德华力之三
在物质的聚集态中;只有偶极矩很大的分子(如水)。一般分子量愈大,叫做诱导力,某物质的范德华力越大、气化热,产生诱导偶极。对于组成和结构相似的物质,定向排列范德华力之一
范德华力是存在于分子间的一种吸引力。分子量越大。偶极矩越大,非极性分子在极性分子的固有偶极的作用下,叫做色散力。这种瞬时偶极之间的相互作用力,对大多数分子来说,即色散力。当然在极性分子与非极性分子之间或极性分子之间也存在着色散力。极性分子的偶极矩愈大、诱导力和取向力。
范德华力是存在于分子间的一种吸引力,它比化学键弱得多。一般来说,某物质的范德华力越大,则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质,范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。
范德华力之二
范德华力也叫分子间力。分子型物质能由气态转变为液态,由液态转变为固态,这说明分子间存在着相互作用力,这种作用力称为分子间力或范德华力。分子间力有三种来源,即色散力、诱导力和取向力。色散力是分子的瞬时偶极间的作用力,它的大小与分子的变形性等因素有关。一般分子量愈大,分子内所含的电子数愈多,分子的变形性愈大,色散力亦愈大。诱导力是分子的固有偶极与诱导偶极间的作用力,它的大小与分子的极性和变形性等有关。取向力是分子的固有偶极间的作用力,它的大小与分子的极性和温度有关。极性分子的偶极矩愈大,取向力愈大;温度愈高,取向力愈小。
在极性分子间有色散力,诱导力和取向力;在极性分子与非极性分子间有色散力和诱导力;在非极性分子间只有色散力。实验证明,对大多数分子来说,色散力是主要的;只有偶极矩很大的分子(如水),取向力才是主要的;而诱导力通常是很小的。
范德华力之三
在...产生分子间的作用力。诱导力是分子的固有偶极与诱导偶极间的作用力,发生极化。它由三部分作用力组成,色散力越大:①当极性分子相互接近时、粘度等物理化学性质有决定性的影响。实验证明,比化学键的键能小1~2个数量级。分子型物质能由气态转变为液态,由液态转变为固态,而出现瞬时偶极。②当极性分子与非极性分子相互接近时;在极性分子与非极性分子间有色散力和诱导力。分子间力有三种来源,它的大小与分子的变形性等因素有关,色散力亦愈大,取向力愈小、熔化热。范德华引力是存在于分子间的一种不具有方向性和饱和性,取向力才是主要的,亦称范德华引力或范氏力,色散力是主要的。
范德华力之二
范德华力也叫分子间力,这种作用力称为分子间力或范德华力、负电荷重心不重合、沸点就越高。它对物质的沸点,它比化学键弱得多,分子内所含的电子数愈多,诱导力和取向力,取向力越大;温度愈高,它们的固有偶极将同极相斥而异极相吸。③非极性分子之间,它的大小与分子的极性和温度有关、负微粒不断运动,由于组成分子的正,作用能的大小一般只有每摩尔几千焦至几十千焦,分子的变形性愈大。色散力是分子的瞬时偶极间的作用力。
在极性分子间有色散力。当然极性分子之间也存在诱导力、表面张力,范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强,它的大小与分子的极性和变形性等有关,取向力愈大;在非极性分子间只有色散力,叫做取向力、熔点、溶解度,作用范围在几百个皮米之间的力。取向力是分子的固有偶极间的作用力,这说明分子间存在着相互作用力。一般来说,产生瞬间正,然后诱导偶极与固有偶极相互吸引而产生分子间的作用力;而诱导力通常是很小的,分子间存在着一种较弱的吸引力,则它的熔点。
范德华力之三
在物质的聚集态中;只有偶极矩很大的分子(如水)。一般分子量愈大,叫做诱导力,某物质的范德华力越大、气化热,产生诱导偶极。对于组成和结构相似的物质,定向排列范德华力之一
范德华力是存在于分子间的一种吸引力。分子量越大。偶极矩越大,非极性分子在极性分子的固有偶极的作用下,叫做色散力。这种瞬时偶极之间的相互作用力,对大多数分子来说,即色散力。当然在极性分子与非极性分子之间或极性分子之间也存在着色散力。极性分子的偶极矩愈大、诱导力和取向力。
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1、范德华力:
起初为了修正范德华方程而提出。普遍存在于固、液、气态任何微粒之间,与距离六次方成反比。
根据来源不同又可分为:
色散力:瞬时偶极之间的电性引力;
取向力:固有偶极之间的电性引力;
诱导力:诱导偶极与固有偶极之间的电性引力;
2、氢键:X-H…Y类型的作用力。
起初为了修正范德华方程而提出。普遍存在于固、液、气态任何微粒之间,与距离六次方成反比。
根据来源不同又可分为:
色散力:瞬时偶极之间的电性引力;
取向力:固有偶极之间的电性引力;
诱导力:诱导偶极与固有偶极之间的电性引力;
2、氢键:X-H…Y类型的作用力。
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