Question

高一化学急急急急急

一 已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应
上述反应的化学方程式为 ____________________

二 同镁合金6.4克投入200ml足量稀硫酸中充分反应后收集到4.48L气体（已算为标况下体积）求（写计算过程）
1 合金中铜的质量分数
2反应后溶液中MgSO4的物质的量的浓度（假设反应前后溶液体积不变）

三 单质硫既能被氧化，又能被还原，请你写出一个化学方程式来体现硫的还原性————————————————
用二样化硫气体进行以下性质的实验
1氧化性：通入充满硫化氢的集气瓶现象是_________________
反应的化学方程式为__________________
2还原性通入______溶液，观察溶液颜色
如何让证明二氧化硫在该反应中被氧化？
_____________________________________________________
3 Na2SO4和NaCL溶液鉴别可加______试剂(一种）
有关离子方程式_________________

四 1 写出N2的电子式_______将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮，下列能实现人工固氮的是________
A闪电 B电解饱和食盐水车间 C根瘤 D合成氮车间
2 某无色混合气体中可能含有NH3 O2 H2 NO HCL等气体，将它通入浓H2SO4后发现气体体积减少，将剩余气体在空气接触后，气体呈棕红色，此混合气中一定不含有____
3 在实验室有几种方法可制取氨气，通常用加热消石灰与硫酸铵固体的方法来制取氨气，写出该反应方程式__________________
4 氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是_________________________（用方程式表达）
如果在实验室检验某白色固体是铵盐，提供下列试剂，不能选择的是
A 蒸馏水 B氢氧化钠溶液 C浓盐酸 D稀硫酸

Answer 1

一）C+H2SO4(浓）==(△)==CO2↑+SO4↑
二）合金中只有锌与盐酸反应，铜不反应
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
( 0.2mol ) (0.2mol) 4.48/22.4=0.2mol
1)m(Mg)=n×M=0.2×24=4.8g 则m(Cu)=6.4-4.8=1.6g
Cu的质量分数=1.6÷6.4×100％=25％
2)已知反应后生成硫酸镁0.2mol，溶液体积不变
c(MgSO4)=n/v=0.2/0.2=1mol/L
三）S +O2 ==(点燃）==SO2↑
1)集气瓶内壁出现水珠，有淡黄色固体生成 ；SO2 + 2H2S == 3S↓+2H2O
2)KMnO4，证明：加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（H2SO4 +BaCl2 ==BaSO4 ↓+ 2HCl)
3)BaCl2 Ba(2+) + SO4(2-) ==BaSO4↓
四）
1）电子式略 D
2）O2
3）Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 ==(△)== CaSO4 +2NH3↑ +2H2O
4) HN3 + H2O ==NH3•H2O D

Answer 2

光线有点黑，剩下的明天给你回答，怎么样？

Answer 3

一、2H2SO4+C=CO2+2H2O+2SO2 二、 由氢气0.2mol，可知镁为0.2mol(即4.8g)所以铜的质量分数为(6.4-4.8)/6.4*100%=25% 跟据镁守恒，所以MgSO4为0.2mol,即物质的量的浓度为0.2/0.2=1mol/L 三、 S+O2=SO2 1:瓶内有水珠，并有黄色固体生成（见方程式） 2H2S+SO2=3S+2H2O 2：KMnO4 溶液的紫色逐渐变浅 3:BaCl2 Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4（手机太拉，有些方程式的符号未打出，未完待续……）

Answer 4

硫的还原性Hg+S=HgS

Answer 5

你这个高一化学有点难啊

Answer 6

要想在线求解加Q502389647,答后给分.绝对信得过