Question

求帮助，一道电化学，电化学！

充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为 ．

没看懂啊。。。阳极不是生成1MOLH+么。。然后要转移H+到阴极但是为什么转移0.5MOL呢？说是电荷守恒？。。V3+、V2+的物质的不知道，电荷怎么能算出？是不是电荷差是1然后减去阴极生成的0.5MOL？我晕了。。。。如果改下题目。。比如转移1MOL电子、2moL电子。。。或者0.1MOL电子那么情况又如何呢？。。。在线等！

Answer 1

充电时左边电极反应为VO^2+ +H2O - e^- = VO2^+ + 2H^+，右边电极反应为V^3+ + e^- = V^2+。转移0.5摩尔电子时，左边由于电极反应生成1摩尔氢离子，但正电荷只增加0.5摩尔，同时右边由于电极反应减少了0.5摩尔正电荷。只有左边向右边移动0.5摩尔氢离子，才能使两边保持电荷守恒。
其实这样理解最简单：外电路转移0.5摩尔电子，内电路也必然转移0.5摩尔电荷，由于题目指出交换膜只允许氢离子通过，而氢离子带一个单位正电荷，所以必然向右边移动0.5摩尔氢离子。

Answer 2

VO^2+ +H2O - e===VO2+ + 2H+
充电时每转移1 mol电子，左槽就增加1mol 正电荷，
题目已知转移电子数为 0.5 mol 那么 左槽增加 0.5 mol 正电荷，
由于只能是H+通过，那么必须转移0.5 mol H+到右槽中，要比左边的溶液就正负电荷不守恒了。

Answer 3

通过电子守恒算啊

Answer 4

我