Question

ph=3的盐酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合，显谁性？怎么来判断？

Answer 1

等体积混合后显碱性。
PH=3 的盐酸氢离子浓度为:[H+] = 10^(-3)mol/L = 0.001 mol/L，即氯离子浓度也为0.001mol/L；
PH=12的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为0.01mol/L，即钠离子浓度为0.01mol/L。

同体积下反应生成水和氯化钠后NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠还有剩余所以显碱性。

Answer 2

原先：c(oh-)=10(-2)
c(h+)=10(-4)
反应后体积加倍，c(oh-)=1/2[10(-2)-10(-4)]约等于1/2[10(-2)]
c(h+)=2[10(-12)]
ph=-log[c(h+)]=11.3

Answer 3

注意温度，说pH值没有温度的话，没意义的，如果是室温的话，等体积的这两种溶液混合（不考虑混合后的溶液体积变化），显酸性是一定的，那么接下来就是计算氢离子的浓度喽，0.001-0.0001然后再除以二，在求对数，具体值应该是ph=3.3468

Answer 4

碱性，计算浓度

追问

怎么计算？

追答