Question

在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的

转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为
A.10 mol和10% B.20 mol和20%
C.20 mol和40% D.20 mol和80%
说说详细的解法

Answer 1

本题应强调在恒温恒容条件下。
20mol SO2和10mol O2完全反应生成20mol SO3，欲使平衡时各成分的百分含量相同，在恒温恒容的条件下，反应物总量应相同，即从SO3开始，应加入20mol SO3。
原平衡依据SO2的转化率可以算出平衡时，SO2为4mol，O2为2mol，SO3为16mol，从SO3开始达到平衡也应该是上述数据，由此得出SO3转化率为20%。
选B

Answer 2

等效平衡
20mol SO2 完全反应得到 20 mol SO3
SO2转换率为 20% 则 SO3 转换率为 1-20%==80%
选 D

Answer 3

B，第一次是20mol和10mol的两个反应物，恰好成比例，完全反应生成20mol的三氧化硫，所以要用20mol的生成物，同时第一个反应有80%的生成物，所以用生成做出该平衡时，生成物的转化率为20%才会剩下80%

Answer 4

哈哈，在第一次反应的末状态下，三氧化硫的物质的量是16mol，你看看选项，只有一个B选项反应后三氧化硫的物质的量是mol，所以选B，不懂就qq1534849339

Answer 5

B