Question

碰撞理论的基本概念

Answer 1

在化学反应中，某物质的浓度（物质的量浓度）随时间的变化率称反应速率。
反应速率只能为正值，且并非矢量。
反应速率=反应中某物质的浓度变化/变化所需的时间
如： 2N2O5 ===== 4NO2 + O2
反应前浓度(mol/L) 2.10 0 0
100s后浓度(mol/L) 1.95 0.30 0.075
变化浓度(mol/L) 0.15 0.30 0.075
v(N2O5)= 0.15/100=1.5*10^-3摩尔每升每秒
v(NO2)=0.30/100=3.0*10^-3摩尔每升每秒
v(O2)=0.075/100=7.5*10^-4摩尔每升每秒
以上计算的速率均为平均反应速率！
若将观察的时间间隔时间缩短，它的极限为零，此时的速率为某一时刻真实速率（瞬时速率）：
（见最顶部！）图片不能插中间吗？
瞬时速率可以用作图法求得。
即将已知浓度的反应物混合，在指定温度下，每隔一段时间，连续取样分析某物质的浓度，餐后作c--t图。求某一时刻曲线的斜率，即得该时刻的瞬时速率！ 所谓反应机理是指由反应物分子变为产物分子的具体步骤，也叫反应历程。
根据反应机理，化学反应可以分为基元反应和非基元反应两大类
（1）基元反应
由反应物微粒（可以是分子、原子、离子或自由基）一步直接实现的反应
（2）非基元反应
由反应物微粒经过两步或两部以上才能完成的化学反应，称为非基元反应。在非基元反应中，每一步的变化都是基元反应（或称基元步骤），即非基元反应是由若干个基元步骤（反应）组成的。 在基元步骤中，同时碰撞而引起反应所需反应物的微粒数，称为该反应的反应分子数。
根据反应分子数，反应可以分为单分子反应，双分子反应和三分子反应。四分子和四分子以上的反应，几乎是不存在的。