Question

非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强

非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强为什么不符合HF,JCL,HBR,HI

Answer 1

非金属的最高价氧化物对应的水化物是指含氧酸,
非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强;
例如:非金属性:P＜S＜Cl
酸性:H3PO4＜H2SO4＜HClO4
而HF、HCl、HBr、HI都是无氧酸，而无氧的酸的非金属性越强，酸性越弱。因为非金属性越弱，非金属原子与氢原子的结合能力越弱，化学键的键能越小，在水分子中越容易解离成离子。
例如非金属性:F＞Cl＞Br＞I
酸性:HF＜HCl＜HBr＜HI（除HF为弱酸其余为强酸）

Answer 2

酸性强弱看电离氢离子的难易程度
在水溶液中因为HF会与H2O形成氢键，不能完全电离，所以为弱酸，而其他都为强酸，所以可以认为在水溶液中HCl，HBr，HI的酸性相同
但是酸性强弱HF＜HCl＜HBr＜HI也是正确的，这样要在液氨或者乙醇中才能体现

Answer 3

HF,JCL,HBR,HI 这些不是最高价氧化物的水化物。