Question

中和反应反应热的测定中的问题

最后计算的时候 ΔH=c（t2-t1）/0.025KJ/mol 上下的意思我都懂 但整个公式我就没明白 为什么反应热能这么求 应为单位？ 所有有ΔH=Q/n 这个公式了？

Answer 1

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热． 1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热． 2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1； 3．以生成1 mol水为基准．

定义　　在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热．

你的公式可能写得太省， 先算Q，Q=cm△t 这才是热量，再与n除
△H=c△t(m/n),而n=m/M(M为摩尔质量） 这样m,n都约去了，剩了M，
你的摩尔质量可能是25
再知Q是按J算的，若要用KJ，还要除以1000，这就是ΔH=c（t2-t1）/0.025KJ/mol

ΔH=Q/n 你懂吧，就是体系每摩尔放出的热量

定义和要点是亲自总结打上去的，望采纳……

Answer 2

数学一向不好