Question

急！！！关于物质的量 它到底是什么啊！！！

我是高一新生，刚接触到物质的量。第一感觉就是：这东西好神奇，处处能用到。
好像还和方程式中的化学计量数有关。可我就是不明白，他到底可以用在哪些地方呢？
“物质的量”通俗一点怎样理解呢？有什么快速又明白的解释吗？
我想把这一块学好，各位有什么技巧呢？还有一些注意事项，有啥？
我不要复制过来的，希望各位谈谈自己的经验。谢谢！
（如果回答得好我会加悬赏分）

Answer 1

物质的量是一个物理量，是一定数目的粒子（包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等）的集合体。在计算中一定要注意粒子的一致性，比如计算粒子的数目，已知物质的量，那么，如果是分子的物质的量，代入阿伏伽德罗常数计算后就是分子的数目，如果是原子的物质的量，求出的是原子的物质的量。在质量的计算中也是如此，一定保持前后微粒的一致性，假设告诉了硫酸根离子的质量，求硫酸根离子的物质的量，就用硫酸根离子的质量除以硫酸根离子的摩尔质量得到的是硫酸根离子的物质的量，所以微粒要一致，其它同理。
另外，就是记住每一个符号的含义和单位，特别是单位。比如摩尔质量的单位是g/mol，说明分子是质量m，分母是物质的量n，所以摩尔质量就是质量与物质的量的比值。意义是单位物质的量的物质所具有的质量，同时加深了对摩尔质量概念的理解。其它同理类推。
不理解请追问，理解请及时采纳！！祝你学习进步！！欢迎来问！

Answer 2

说到底“物质的量”就是堆量。物质的量可以联系微粒数，但不是一个一个地去数，而是一堆一堆地数，一堆就是一摩尔，所以物质的量与微粒数成正比。这一堆物质的物质的量是另一堆的物质的量的二倍，则其微粒数也必然是二倍的关系。一个微粒的质量很小，难以称量，一堆微粒就可以称量了，物质的量联系了微观粒子和宏观可称量的质量或可测量的体积。初中化学方程式中化学计量数可认为是分子数，分子式的比等于物质的量的比，所以到高中应认为化学计量数之比等于物质的量之比，化学计量数乘以其摩尔质量得出质量，就容易理解初中关于化学方程式有关质量的计算了。

追问

(⊙o⊙)哦，那也就是说在方程式中，化学计量数在数值上就是物质的量。所以计算时可以把它当成物质的量计算。也就是说例如方程式中有"2CO"，那就是2mol的CO，就当成物质的量去计算，对吗？
那就像这样的，关于这一块的东西还有什么其他要注意的吗？
谢谢！

追答

对。比如2CO+O2=2CO2就应该读作“2mol CO与1mol O2反应，生成2mol CO2”。需要注意的是，准确地说，化学计量数之比等于“变化”的物质的量之比，即该物质的量是指反应物消耗的、生成物生成的物质的量。根据方程式的计算一般遵循“上下一致、左右相当”的原则，即上面数据来自方程式的计量数，下面数据来自题目，这两个数据要物理量相同，表示的含义相同。左右的数据可以是不同的物理量，但要与化学计量数对应。比如上述方程式，可以列2mol CO与32克氧气反应，求出1mol O2可以消耗掉16克氧气。
各物理量之间的转化需要熟记计算公式，记住各物理量的单位，首先进行单位的运算，单位对了，说明公式列对了。

追问

额...对不起啊。注意的那点我没明白...囧
就是“上下一致、左右相当”。这是什么呃...为啥有上下左右哩...

追答

你如果手头有人教版必修1课本，可以看第三章第一节最后，在52页，有相关知识。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1mol 22.4L
0.1mol V
这四个数据和未知数不就有上下左右了吗？这个问题是求0.1mol Zn与足量盐酸反应可以生成标准状况下氢气的体积是多少。上面两个数据即“1mol”和“22.4L”是依据方程式的化学计量数得到的，下面的两个数是根据题目的数据和要求的数据。上下来看，物理量必修一致，锌都列物质的量，氢气都列标准状况下的体积。左右来看物理量不一定一致，但与化学计量数对应，按照方程式，1mol Zn完全反应就生成1mol H2,1mol H2在标准状况下体积为22.4L，所以说锌的“1mol”与氢气的“22.4L”是相当的。

Answer 3

物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体
简单的说，它是一个构建宏观与微观的桥梁，我们都知道粒子是很微观的，我们是看不见的，而宏观的东西如质量··体积~·我们能测出来
因此物质的量就被用来表示任何物质的一个物理量，有了它，通过换算公式，你就知道一种物质的质量，体积，物质的量浓度，甚至是粒子数
希望能帮助你！

Answer 4

物质的量就是一个普通的计数名词，跟质量、速度等性质是一样的。他的单位是摩尔，跟米、千克等是一样的。因为分子表示起来太多了，所以6.02*10的23次方个分子或原子也叫一摩尔分子或原子，用熟了就好了。