Question

一个关于氧化还原反应的问题

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
解析：反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水还原剂；D中水作氧化剂。
答案：CD
我的问题：解析太笼统，我不太懂，能否一个个选项逐一分析？
（各位大侠帮忙答一下，谢谢谢谢谢谢~~~）

Answer 1

选项A：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。此反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，具体表现为2个Na2O2中的2个-1价的氧离子失去一个电子变为0价的氧原子形成氧气，另两个-1价的氧离子得到两个电子变为-2价的氧离子参与形成NaOH。因此，2H2O在反应中只是参与化学反应的配平，即为既非氧化剂又非还原剂。
选项B：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。此反应中的Fe(OH)2是还原剂，O2是氧化剂。具体表现为4个Fe(OH)2中的+2价亚铁离子失去一个电子成为+3价的铁离子参与形成Fe(OH)3，一个O2的两个氧原子得到4个电子成为-2价的氧离子参与形成Fe(OH)3。因此，2H2O在反应中只是参与化学反应的配平，即为既非氧化剂又非还原剂。
选项C．2F2+2H2O=4HF+O2。此反应中的F2是氧化剂，H2O是还原剂。具体表现为2个F2的两个氟原子得到4个电子成为-1价的氟离子参与形成4HF，2个H2O中的-2价氧离子失去2个电子成为0价的氧原子参与形成O2。因此，H2O是还原剂。
选项D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。此反应中的H2O是氧化剂，Al是还原剂。具体表现为2个H2O和2个NaOH中的6个+1价的氢离子得到6个电子成为氢原子形成氢气，2个Al的铝原子失去6个电子成为+3价的铝离子形成NaAlO2。因此，此反应中的H2O是还原剂。

Answer 2

这个题目考察的就是H2O在反应过程中，H2O中的H、O元素化合价又没有发生改变
Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr

水的作用，只是起到反应介质的作用，它反应前后化合价没有改变，既非氧化剂又非还原剂
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
O2中的O全部来自Na2O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
H2O的化合价没变，前后是一样的，水既非氧化剂又非还原剂

C．2F2+2H2O=4HF+O2
反应前，H2O中O为-2价，反应后变为0价，水是还原剂
D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
反应前，H2O中H为+1价，反应后变为0价，水是氧化剂

望采纳

Answer 3

1．2011 全国 II 卷 13某含铬 Cr2O72 － 废水用硫亚铁铵〔FeSO4NH42 SO46H2O〕处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到 n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为 n2-xmol nx B．处理废水中 Cr2O72 － 的物质量为 mol 2 C．反应中发生转移的电子数为 3nx mol D．在 FeOFeyCrxO3 中 3xy nx nx 解析：由铬元素守恒知废水中 Cr2O72 － 的物质量为 mo，反应中发生转移的电子数为 6× mo ＝3nx mol。由 2 2得失电子守恒知 y＝3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为 n×（1y）mol＝n3x1mol，因此选项 A是错误的。 答案：A （2011 上海 18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又 2．非还原剂等。下列反应与 Br2SO22H2OH2SO42HBr 相比较，水的作用不相同的是 A．2Na2O22H2O4NaOHO2↑ B．4FeOH2O22H2O4FeOH3 C．2F22H2O4HFO2 D．2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑ 解析：反应 Br2SO22H2OH2SO42HBr 中，水既非氧化剂又非还原剂。A 中水既非氧化剂又非还原剂；B 中水既非氧化剂又非还原剂；C 中水还原剂；D 中水作氧化剂。 答案：CD （2011 上海 24）雄黄As4S4和雌黄As2S3是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下 3．列填空： （1） As2S3 和 SnCl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S 气体。若 As2S3 和 SnCl2 正好完全反应，As2S3 和 SnCl2 的物质的量之比为 。 （2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。 （3） As2S3 和 HNO3 有如下反应：As2S3 10H 10NO3 2H3AsO4 3S10NO2↑ 2H2O — 若生成 2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则 NO2 应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。 （4）若反应产物 NO2 与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的 CO2 的量 （选填编号）。 a．小于 0.5 mol b．等于 0.5 mol c．大于 0.5mol d．无法确定 （1）根据电子得失守恒知 1molAs2S3 作氧化剂得到 2mol 电子，而 1molSnCl2 作还原剂失去 2mol 电子， 解析：所以二者的物质的量之比是 1：1； （3）As2S3 作还原剂， （2）H2S 是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收；转移电子的个数是 2×（5－3）3×（02）＝10。NO2 属于还原产物，在正极生成；（4）根据电子守恒可知生成CO2 的量是 0.5mol×4/4＝0.5mol，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。 （1）1：1 答案： （2）As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 （3）10mol 正极 （4）a

Answer 4

通过水中的元素化合价是否发生改变进行判断。
若水中元素只有化合价降低属氧化剂；若水中元素只有化合价升高属还原剂；有升有降的既是氧化剂也是还原剂；无化合价变化的既不做氧化剂也不做还原剂。

Answer 5

答案也太绕啦 忽悠人? 答案没有问题 常人只是不太透澈 我有简单的方法 看题中那个方程式 水中的氢和氧并没有得失电子 从生成物判断 没有单质生成 所以只要水分子中的原子没有价态变化也就是说没有电子转移的 那这个水就和题中的一样了 但是答案让选的是不一样的 自己再揣磨一下吧