一道有关化学平衡的题目。
一定温度下，向装有固体催化剂的且容积不变的密闭容器中，通入1molN2和4molH2,使之发生反应：N2+3H2=2NH3【可逆反应】、反应热为-92.2kj/mol。平...
一定温度下，向装有固体催化剂的且容积不变的密闭容器中，通入1molN2和4molH2,使之发生反应：N2+3H2=2NH3【可逆反应】、反应热为-92.2kj/mol。平衡时容器内压强为原来的0.8.问：若保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为a molN2,b molH2.c molNH3.达到平衡时比原来达到相同平衡时所放出的热量大？还是小？还是相等？ 欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是多少？ 说明计算方法及原理
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N2+3H2=2NH3
起始：1 4 0
平衡：1-0.5x 4-1.5x x
压强为原来0.8：5-x=0.8*5 得x=1， 所以K=0.128
放出热量没法比较
起始：1 4 0
平衡：1-0.5x 4-1.5x x
压强为原来0.8：5-x=0.8*5 得x=1， 所以K=0.128
放出热量没法比较
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创远信科
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