Question

一道化学等效平衡的高考题，请详解每个选项

6．已知2SO2 (g) + O2 (g) =====2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 （ ）
A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙 > 2Q乙

Answer 1

同意楼上～
首先条件是“恒温恒容”和“同温同体积”，甲和丙最终状态是一样的，因为加入物质是相对等量的，只是一个是生成物，一个是反应物，这也是叫做等效平衡。甲和丙相对于乙则组分物质的量n（甲）=n（丙）=2n（乙），P（甲）=P（丙），乙可看做是V/2平衡后扩容到V,体积增大平衡左移使得压强增大，所以应该是 2P乙> P甲＝P丙，甲错。平衡左移则SO3质量相对减少，故B正确。甲乙所有反应物物质组分比例均为反应比例，所以最终K甲=K乙=K丙，C错。由于反应程度如何未知，所以反应能量多少无法比较，D错。

Answer 2

选B
A、平衡时甲和丙状态相同，乙可看做是V/2平衡后扩容到V,体积增大平衡左移使得压强增大，所以应该是 2P乙> P甲＝P丙
B、同上，乙平衡左移，SO3的质量降低
C、因为加入时就是2:1，反应也是按2:1进行。所以k甲＝k丙 =k乙
D、因为不知道平衡时反应量为多少，所以不能判断放出热量的多少，Q甲和Q丙不一定相等。

Answer 3

根据MV=NRT 同上一楼 选 B