Question

2、铝能跟稀硫酸起反应生成氢气和硫酸铝（铝是+3价），下列化学方程式中正确的是（ ）求过程！

A、Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
　　B、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
　　C、Al+3H2SO4=Al（SO4）3+3H2↑
　　D、3Al+H2SO4=Al3SO4+H2↑
不管怎么说，我还是要谢谢你，告诉我些知识，谢谢啊！

Answer 1

B

硫酸根是-2价，Al是+3价，反应过程电荷平衡，当然就是3个硫酸与2个Al反应了，生成3个氢气

追问

当然就是3个硫酸与2个Al反应了,你这句话偶就不懂啦，希望你能解释明白些

追答

电荷守恒你知道吗？
你该不会让大家给你解释，为什么需要遵循电荷守恒定律吧？

追问

电荷守恒定律是物理学的基本定律之一 。它指出，对于一个孤立系统，不论发生什么变化 ，其中所有电荷的代数和永远保持不变。电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域；如果在一个物理过程中产生或消失了某种电荷，那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失。我知道啊，只是我刚自学这课程，很多都不明白

追答

我跟你讲
氢气是氢离子得到Al失去的电子产生的，两个氢离子生成一个氢气，得到2个电子，而铝你知道是失去3个电子变成+3价，而2和3的最小倍数是6，所以就是2个Al，与6个氢离子（或者说3个硫酸）反应，生成3个氢气，这样电荷转移才是平衡的

Answer 2

B因为AL是+3价，硫酸根是—2价只有B中硫酸铝是中性AL2(SO4)3

Answer 3

B 用化合价守恒，电荷守恒都能配平

Answer 4

首先Al是＋3价，硫酸根是-2价，根据化合物称电中性（既0价），所以生成物为Al2（SO4）3（既硫酸铝）。又根据化学方程式两边物质原子守恒，既得到答案了。。

Answer 5

B,铝是+3价的，硫酸根是-2价的，化合价代数和为0