Question

求高手做一道化学实验题

）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的五核10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
回答下列问题：
（1）C的元素符号是 ，D的原子结构示意图 。
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：
。
（3）实验③中出现的现象是 。
（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为 。

Answer 1

甲可以电离出由A、B形成的五核10电子阳离子,那么该离子应该是NH4+。因为A元素原子核内质子数比E的少1，如果A是氢，那么E就是氦，这不可能，所以A是氮，B是氢，E是氧。
因为D、E处于同主族且D为短周期元素，所以D是硫。因为ABDE都是短周期元素，又有ABCDE中其中四种是短周期元素，所以C不是短周期元素，由②可知C是铁，而且在甲中为Fe2+。由④得甲中含硫酸根，由此推断出甲应该是著名的(NH4)2Fe(SO4)2的晶体（含结晶水数待计算）
1.C:Fe D:硫原子结构图，从内到外是2，8，6
2.2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3
3.生成白色沉淀，沉淀迅速转化为灰绿色，又变成红褐色，同时生成有刺激性气味的气体。
4.(NH4)2Fe(SO4)2摩尔质量是284g/mol,与392g/mol差108g/mol,即相差6个水分子.所以甲的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O