Question

某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶子上的标签如图所示。请回答

（1）取50mL浓硫酸，其质量为多少克？含溶质硫酸多少克？
（2）将50mL浓硫酸与250mL水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？
（3）欲配制100mL溶质质量分数5%的稀硫酸（密度为1.07g/mL），需水和溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）各多少毫升？
【要计算过程，谢谢】

Answer 1

（1）取50mL浓硫酸，其质量为50ml*1.84g/ml=92克 含溶质硫酸92g*98%=90.16g克
（2）将50mL浓硫酸与250mL水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是 90.16g/(92g+250*1g)*100%=26.4%
（3）欲配制100mL溶质质量分数5%的稀硫酸（密度为1.07g/mL），需水和溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）各多少毫升？
需溶质质量分数为98%的浓硫酸 vml
100ml*1.07g/ml*5%=v*1.84g/ml*98% v=2.97ml
需水 (100*1.07-2.97*1.84)/1=101.54ml

Answer 2

1 0.1L×1.84g/cm^3 = 184g 其中含硫酸 184×98% = 180.32g

2 100克浓硫酸含H2SO4 98g

所得稀硫酸的质量分数 98/(100+500) = 16.33%

Answer 3

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