Question

一道高三化学选择题 求助!!!

水热法制备四氧化三铁纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2三氧化二硫离子+O2 +XOH离子=四氧化三铁+六氧化四硫离子+2H2O,下列说法不正确的是
A每生成一摩尔四氧化三铁，反应转移的电子总数为四摩尔
B亚铁离子和三氧化二硫离子都为还原剂
C一摩尔亚铁离子被氧化时，被亚铁离子还原得氧气的物质的量为三分之一莫尔
DX=4
重点讲一下ABC 谢谢.

Answer 1

选C
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + XOH- = Fe3O4 + S4O62- +2H2O
电荷守恒：3*（+2）+2*（-2）+X*（-1）= -2 X=4 故D正确
Fe3O4可以写成 FeO.Fe2O3 ，从中可以看出3Fe2+ ---->Fe3O4 , 有2个Fe2+被氧化成Fe3O4，有1个Fe2+没有化合价变化。所以3Fe2+失去2mol电子。2S2O32-中的S是+2价，也被氧化成S4O62- （其中S为+2.5价），所以2S2O32-被氧化成S4O62- ，共失去2mol电子。所以每生成一摩尔四氧化三铁，反应转移的电子总数为四摩尔，A对。
B亚铁离子和三氧化二硫离子都为还原剂，也对。
C错，一摩尔亚铁离子被氧化时，被亚铁离子还原得氧气的物质的量为1/4mol

追问

O(∩_∩)O谢谢

还有一个问题...为什么S4O62-中O化合价为不是-1价呢??这样S 的化合价不就是+1了吗??为什么还会有几点几的化合价??

追答

一般情况下，氧的化合价为-2价，-1价时少，如过氧化物时才为-1价，H2O2.
元素的化合价有小数，这和物质的结构有关，在有机物中元素化合价小数多了。

Answer 2

由3Fe2+ +2S2O32- +O2 +XOH- = Fe3O4 +S4O62- +2H2O,知：
Fe化合价原来是+2价，在Fe3O4中两个+3价，一个+2价。Fe2+是还原剂，部分被氧化。
S2O32-中S化合价为+2价，S4O62-中S化合价为+2.5价，S2O32-是还原剂。
故选B。
对于A的判断：先确定氧化剂只有O2一种，1molFe3O4时，参加反应的氧气是1mol，电子转移数为4mol（每个O降两价，一个氧分子共降四价）
对于C的判断：被亚铁离子还原的氧气得电子数=亚铁离子失电子数。
故被一摩尔亚铁离子还原的氧气得电子一摩尔，需要氧气四分之一摩尔即可。

追问

O(∩_∩)O谢谢 问题是错误的选项,,所以应该选C吧

还有一个问题...为什么S4O62-中O化合价为不是-1价呢??这样S 的化合价不就是+1了吗??为什么还会有几点几的化合价??

追答

因为氧的非金属性强于硫，硫未达到最高价（+6）之前氧不可能是负一价.。
硫代硫酸钠中，两个硫的实际化合价是，一个为+6，一个为-2。
你可以这么看：硫酸钠中硫为+6价，硫代硫酸钠是用一个硫来代替一个氧，故它为—2价，平均起来为+2价[（-2）+（+6）]/2

Answer 3

3Fe2+ +2S2O32- +O2 +XOH- = Fe3O4 +S4O62- +2H2O,知：
Fe化合价原来是+2价，在Fe3O4中两个+3价，一个+2价。Fe2+是还原剂，部分被氧化。
S2O32-中S化合价为+2价，S4O62-中S化合价为+2.5价，S2O32-是还原剂。
选B。
A先确定氧化剂只有O2一种，1molFe3O4时，参加反应的氧气是1mol，电子转移数为4mol（每个O降两价，一个氧分子共降四价）
C：被亚铁离子还原的氧气得电子数=亚铁离子失电子数。
故被一摩尔亚铁离子还原的氧气得电子一摩尔，需要氧气四分之一摩尔即可。

追问

你不会是照着楼上复制的吧.....

Answer 4

A因为a>c所以溶液中还有铜离子，如果残余物中有铁会置换出铜，有铜固体存在则不会有三价铁离子