Question

某粒子的结构示意图为+13 2）8）下列说法不正确的是

A该元素原子的原子核外有两个电子层
B该元素是一种金属元素
C该离子是阳离子
D该粒子具有稳定结构
为什么不选A？而且D为什么不正确？

Answer 1

这是一个阳离子，电荷数为13-2-8 = +3,13号元素
所以是Al3+

A、错误。离子有2个电子层，原子有3个：2、8、3
B、正确。铝元素，金属元素
C、正确。+3价阳离子
D、正确。离子的最外层电子数是8，稳定结构

追问

但是老师选D,老师讲错了吗

追答

选择A，D是对的

Answer 2

其实该元素就是铝。。。
不过不知道具体是那种也不要紧，13是表示质子数，那么外层电子除了2、8，那么就说明这是一个正3价的阳离子，必然其原子还有3个电子，加起来才是13个，所以有三层电子层。

金属离子失去电子以后形成的阳离子具有8电子的最外层电子，所以是稳定的，D的说法正确。
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你们老师肯定搞错了，你去和他交流交流。。。

Answer 3

A该元素原子的原子核外有两个电子层
答案错了，该元素原子的原子核外有三个电子层
D是正确的 ，该阳离子具有稳定结构

Answer 4

中学数理化
1.质子数＞核外电子数，为阳离子，反之为阴离子，相等位原子，所以C正确，不选。
2.根据通常认为最外层有8个电子时（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，所以D
3.借用其他的回答：
难点1 1—18号元素粒子结构的特点
（1）稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。
①与He原子电子层结构相同的离子有：H-、Li+、Be2+。
②与Ne原子电子层结构相同的离子有：F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+。
③与Ar原子电子层结构相同的离子有：Cl-、S2-、P3-、K+、Ca2+。
（2）元素的原子结构的特殊性：
①原子核中无中子的原子： 。
②最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。
③最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。
④最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。
⑥电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
⑦电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。
⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Si、Li。
⑨内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。
难点2 根据原子结构判断元素性质的规律
（1）判断元素的金属性和非金属性：①最外层有8个电子的结构是相对稳定结构（K层若为最外层是2个电子）。②最外层电子数少于4个，或最外层电子数小于电子层数，则一般为金属元素。③原子最外层电子数多于4个，或最外层电子数大于电子层数，一般为非金属元素。④最外层电子数等于电子层数，一般为两性元素。
（2）判断元素的化合价：①原子的最外层电子数等于元素的最高正价。②只有非金属元素才有负价，其绝对值等于8与最外层电子数之差。③若原子的最外层电子数为奇数（m），则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，从+1到+m，若出现偶数则为非正常化合价，其氧化物是不成盐氧化物，例如NO2、NO。④若原子的最外层电子数为偶数（m），则正常化合价为一系列连续的偶数，从-2价到+m。例如： 、 、 。⑤所有元素都有零价。
（3）比较原子和简单离子半径大小的规律：①同一种元素的粒子看核外电子数，核外电子数越多，粒子半径越大。阴离子半径>原子半径>低价阳离子半径>高价阳离子半径。②电子层结构相同时，比核电荷数。核电荷数越大，粒子半径越小。③离子的电荷数相同时，比核外电子层数，电子层数越多，离子半径越大