Question

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50 mL。向其中各通入一定量的CO2，随后分别各取溶液10 mL取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50 mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10 mL，分别将其稀释为100 mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，A和B的溶质分别是什么？

B的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠，A的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，我想问的是A和B的斜率是不是画错了，不应该是B大才对吗

Answer 1

二楼说的没错，我们可以这么分析：
首先在下的思路是从总量来入手。通过加入盐酸的量计算出A、B溶液的初始溶质分别如下：
A：0.045mol/L的NaOH和0.015mol/L的Na2CO3;
B：0.025mol/L的Na2CO3和0.025mol/L的NaHCO3.
那么在A、B溶液体积相同的情况下，根据碳元素的守恒，B放出的二氧化碳体积应该是A的3分之10倍，因此B的拐点纵坐标应该是A的3分之10倍，这一点上来看这个图有误。
接下来是过程。
不考虑水解，并且不考虑水的张力、溶剂效应等等等等效应的影响（也就是说认为混合溶液总体积就是各不同溶液体积的代数和），那么在B的25mL那个点，溶液中碳酸氢根的浓度约为0.4mol/L；在A的60那个点，溶液中碳酸氢根的浓度约为0.0938mol/L。初始的反应速率确实是B大于A。但是消耗的生成气体的盐酸的量，B也是A的三分之十倍，（B50，A15）所以最终斜率B应该与A相同。
最后是结果。根据题设（高中老师最令人讨厌的一点），A、B反应结束的时刻是相同的，因此拐点的位置都一样。这一点图是没画错的（这不是废话嘛，图就是这么画的，自我吐槽）。
最后说句，贵方这是在较真了。高中老师出题从来就是学生一定不能有任何错（当然如果舍得分数的话另当别论），老师可以犯任何错，还得学生买单。老师想不到的，学生要想到！老师想到的，学生更要想到！！老师不让学生想到的，学生绝对不可以想到！！！所以嘛对于出题人的这个错误我们睁一只眼闭一只眼吧……做题得分要紧。
到了大学，每个老师都在说高中的这里不对那里也不对……颠覆了啊。
（据说到了研究生，老师会说本科这里不对那里不对，在下期待中，求知是无止境的，嘿嘿）
（后来想了想。这个图貌似跟反应速率没什么关系，斜率倒确实不会变的，被图坑了啊，一直在想速率了！！）

Answer 2

只看生成CO2的HCl的量
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
A中HCl有15ml即0.0015mol,生成CO2应该为0.0015mol。
B中HCl有50ml机0.005 mol,生成CO2应该为0.005 mol。

0.0015 0.005
A的斜率————— = ————即B的斜率 (——为分数线)
15 50
斜率相等

Answer 3

斜率的确画错了，应该是一样大的。
HCl和Na2CO3先必须反应生成NaHCO3然后才会再反应分解产生CO2