Question

高一化学题 紧急 、追分

某工厂用Fecl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析，取50mL废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。请回答以下问题：（1）该厂原来使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为
（反应前后溶液体积变化忽略不计）（2）原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为
；（3）另取50mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2-的物质的量范围为
。

Answer 1

（1）由于3Fe²﹢+NO3¯+4H﹢==3Fe³﹢+NO↑+2H2O
可以得出，50ml废液中含Fe2﹢的物质的量为0.06mol ；
由于Ag﹢+Cl¯==AgCl↓
可以得出，50ml废液中Cl¯的物质的量为43.05/143.5=0.3mol；原FeCl3溶液中Fe³﹢物质的量为0.1mol；
该厂原来使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/0.05L=2mol/L
（2） 原废液中金属阳离子有Fe²﹢、Fe³﹢和Cu²﹢，Fe³﹢物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol，Cu²﹢物质的量为0.03mol，因为2Fe³﹢+Cu==2Fe²﹢+Cu²﹢。
所以，原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为Fe²﹢：Fe³﹢：Cu²﹢=6：4：3
（3）若刚好析出铜的瞬间，则Fe+2Fe³﹢==3Fe²﹢，生成Fe²﹢的物质的量为0.06mol，则所得溶液中Fe2+的物质的量为0.12mol；
若铜完全析出，则发生反应Fe+2Fe³﹢==3Fe²﹢ Fe+Cu²﹢==Fe²﹢+Cu
得到生成Fe²﹢的物质的量为0.09mol，所得溶液中Fe2+的物质的量为0.15mol。
则所得溶液中Fe2-的物质的量范围为0.12mol~0.15mol

Answer 2

2.00 mol•L—1
c(Fe3+) : c(Fe2+) : c(Cu2+) ＝ 4:6:3
1.20 < n(Fe2+)≤1.50

Answer 3

2.00 mol•L—1
c(Fe3+) : c(Fe2+) : c(Cu2+) ＝ 4:6:3
1.20 < n(Fe2+)≤1.50

Answer 4

buzhidao