Question

电解质与非电解质是什么，它们的区别

电解质与非电解质是什么，它们的区别

Answer 1

电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物；
非电解质：在水溶液和熔融状态下，都不导电的化合物；
区别：1、溶于水或熔融状态下能导电的化合物，只要具备其中之一即是电解质，如HCl在熔融态不导电，但它溶于水时能导电，所以HCl是电解质；BaSO4在水溶液中不导电，但它在熔融态时能导电，所以它也是电解质；NaCl在水溶液和熔融状态时都导电，NaCl当然是电解质。
2、非电解质必须是在水溶液和熔融态时均不导电的化合物，两条件同时具备，才是非电解质，如蔗糖在水溶液和熔融状态时都不导电，是化合物，是非电解质。
3、盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故盐酸不是电解质，HCl是电解质；NH3、SO2等基熔融态不导电，其水溶液虽然导电，但却是NH3·H2O和H2SO3的溶液导电，故这类物质是非电解质。

常见的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物等；
常见的非电解质有：非金属氧化物和大多数的有机物等。

Answer 2

电解质：本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液)能够呈现离子导电性的物质。
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。这一概念是相对于电解质而言的。非电解质是以典型的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如蔗糖、甘油、乙醇等。在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物是非电解质。
　　电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。

告诉你怎么判断吧
强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸另外，水是极弱电解质。
注：能导电的不一定是电解质，判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。
氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小；而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。
判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。
可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。
另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。

在熔融状态和水溶液中不能导电的化合物。这一概念是相对于电解质而言的。非电解质是以典性的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如糖、甘油、乙醇等。在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物是非电解质。

Answer 3

电解质与非电解质