Question

将PH值为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中[H+]最接近于?

将PH值为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中[H+]最接近于?
我用经验公式得出PH=9.7 。怎样用负对数公式，得到答案【2 * 10^-10 mol/L 】
请写出过程。谢谢！
我指的不是怎么得9.7，是怎么由9.7得到 2 * 10^-10 mol/L 。、

Answer 1

设PH值为8【C（OH-）=10-6 】 的NaOH溶液1L与PH为10【C（OH-）=10-4 】的NaOH溶液1L等体积混合，混合后C（OH-）=(10-6 *1L+10-4 *1L) /2 =5*10-5 mol/L，则c(H+)=10-14 /(5*10-5)=2*10-10 mol/L ,故，pH=-lgc(H+)=-lg2*10-10 = -(lg2+lg10-10 )= -(lg2-10)=10-lg2 ，到此，明白了吧。

Answer 2

PH=-lgc(H+)
lgc(H+)=lg(2 * 10^-10 )=-10+lg2
-lgc(H+)=10-lg2=10-0.3=9.7

9.7+0.3-0.3=10-0.3 10^-(10-0.3)=10^0.3*10^-10

追问

【 10^-(10-0.3)=10^0.3*10^-10 】 10^0.3 怎么计算得出 = 2 ？
谢谢！

追答

算PH的时候一般要记住的是lg2=0.3 lg5=0.7
而且还从来没碰到过PH不是整数的给你算具体的c(H+)。有算都是整的

追问

那你这个是怎么算的？
而且这道题是高考题，也并不是整数，麻烦你告诉我怎么算？谢谢！！

追答

lg2=0.3 不就是根据这个来算的吗

追问

那就是说，这是一个可记忆性的公式或是数值，对吧？记住就能用上。

追答

如果涉及到，lg2=0.3 lg5=0.7这2个一定要记住的。
不过我还是没有做到过这样的题目。