Question

一道高中化学题，求详细解析，高手请进！！！！！

Answer 1

首先要列方程2Na+2H20====2NaOH+H2(气体）
2NaOH+SIO2===Na2SIo3+h20
你的错误时叠加起来了，选了A
但是根据条件，加入0.1MOL HCL之后才产生沉淀（H2SIO3）说明之前在和NaOH反应，说明NaOH有剩余，如果合并起来连NaOH都没了
所以根据0.1H+ 得知有0.1 MOL OH-
2Na+2H20====2NaOH+H2(气体）
X X
2NaOH+SIO2===Na2SIo3+h20

2Y Y
得知X-2Y=0.1
23*X+60Y=12.9
X是Na的物质的量、Y是sio2的物质的量
解出来是X=0.3 Y=0.1
所以A是3:1
B对 0.15*22.4=3.36L
C错，溶质不明
D错，6.9克

Answer 2

根据2Na+2H20====2NaOH+H2↑ 2NaOH+SIO2===Na2SiO3+H20
结合加入2.00mol/L的盐酸50.00毫升后才开始出现沉淀，说明加入的盐酸在和剩余的氢氧化钠反应，根据2.00mol/L×0.05L=0.1mol的 HCl， 得知有0.1 molOH-剩余。又
2Na+2H20====2NaOH+H2↑
n n n÷2
2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H20

2m m
得知n-2m=0.1mol
23g/mol×n+60g/mol×m=12.9g
n是Na的物质的量、m是SiO2的物质的量
解得n=0.3 mol m=0.1mol
所以A是3:1，不是2:1
B对。0.15mol×22.4L/mol=3.36L
C错。哪种溶质不明
D错，6.9克
故答案选B。
不理解请追问，理解请及时采纳！！祝你学习进步！！

Answer 3

懒的去算啊
提供思路给你吧 50毫升盐水 是中和 氢氧化钠与二氧化硅反应之后剩下的强氧化钠的，没有固体剩余 说明二氧化硅反应完全，按照反应的摩尔比和 原固体的总重量 列个方程就出来了。