Question

铜和浓硫酸共热发生如下反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

若6.4克Cu参加反应并完全消耗被还原的H2SO4质量为多少反应中转移了多少电子

Answer 1

在这反应中，铜作为还原剂，失2个电子，被氧化，由0价升到+2价。
反应中有两个硫酸分子参加，实际只有一个分子作为氧化剂，硫从+6价降到+4价，得2个电子，被还原。
从方程式可以看出。1mol的铜完全反应，就会有1mol硫酸被还原，转移2mol的电子。
现在6.4克铜参加，即是0.1mol的铜参加反应，就会有0.1mol硫酸被还原，转移0.2mol的电子

追问

你还是没说被还原的H2SO4质量还有计算过程啊

Answer 2

记住，牢牢抓住：在一化学反应中，失电子数=得电子数=转移电子数。
6.4克铜参加，即是0.1mol的铜参加反应，失去0.2mol的电子，即转移0.2mol的电子。
反应中有两个硫酸分子参加，实际只有一个分子作为氧化剂，硫从+6价降到+4价，得2个电子，被还原。
1mol的铜完全反应，就会有1mol硫酸被还原，转移2mol的电子。
现在6.4克铜参加，即是0.1mol的铜参加反应，就会有0.1mol硫酸被还原

Answer 3

9.8g 0.2mol

追问

过程