铜和浓硫酸共热发生如下反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
展开全部
在这反应中，铜作为还原剂，失2个电子，被氧化，由0价升到+2价。
反应中有两个硫酸分子参加，实际只有一个分子作为氧化剂，硫从+6价降到+4价，得2个电子，被还原。
从方程式可以看出。1mol的铜完全反应，就会有1mol硫酸被还原，转移2mol的电子。
现在6.4克铜参加，即是0.1mol的铜参加反应，就会有0.1mol硫酸被还原，转移0.2mol的电子
反应中有两个硫酸分子参加，实际只有一个分子作为氧化剂，硫从+6价降到+4价，得2个电子，被还原。
从方程式可以看出。1mol的铜完全反应，就会有1mol硫酸被还原，转移2mol的电子。
现在6.4克铜参加，即是0.1mol的铜参加反应，就会有0.1mol硫酸被还原，转移0.2mol的电子
追问
你还是没说被还原的H2SO4质量还有计算过程啊
本回答由网友推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
青莲百奥生物科技公司
2024-09-02 广告
价格只是购买产品或服务过程中的一项指标，如果单纯只比较价格，其实考虑并不是那么周到。价格、质量、服务、口碑、是否合适自己的情况等都需要一起考虑。以上内容如果还觉得不够全面,也可以沟通下北京青莲百奥生物科技有限公司。北京青莲百奥生物科技有限公...
点击进入详情页
本回答由青莲百奥生物科技公司提供
展开全部
记住，牢牢抓住：在一化学反应中，失电子数=得电子数=转移电子数。
6.4克铜参加，即是0.1mol的铜参加反应，失去0.2mol的电子，即转移0.2mol的电子。
反应中有两个硫酸分子参加，实际只有一个分子作为氧化剂，硫从+6价降到+4价，得2个电子，被还原。
1mol的铜完全反应，就会有1mol硫酸被还原，转移2mol的电子。
现在6.4克铜参加，即是0.1mol的铜参加反应，就会有0.1mol硫酸被还原
6.4克铜参加，即是0.1mol的铜参加反应，失去0.2mol的电子，即转移0.2mol的电子。
反应中有两个硫酸分子参加，实际只有一个分子作为氧化剂，硫从+6价降到+4价，得2个电子，被还原。
1mol的铜完全反应，就会有1mol硫酸被还原，转移2mol的电子。
现在6.4克铜参加，即是0.1mol的铜参加反应，就会有0.1mol硫酸被还原
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
9.8g 0.2mol
追问
过程
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
更多回答（1）
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
