Question

一道有关高中化学溶解度及溶质质量分数的问题,希望高手前来解答.要详细过程,谢谢~~

20摄氏度时,溶质质量分数为37%的盐酸Wg加入Ag钠后,恰好使溶液呈中性。已知20摄氏度饱和食盐水的质量分数为26.5%则
A所得溶液质量分数小于26.5%
B所得溶液的质量小于(W+A)g而大于Wg
C所得溶液的质量小于Wg
D所得溶液中氯离子物质的量浓度不变

Answer 1

正确答案：C

 

A：2Na+2HCl=2NaCl+H2 反应后所得NaCl溶液为饱和溶液，溶质质量分数为26.5%

B：因放出氢气，又析出氯化钠固体。小于(W+A)g正确，0.63W水溶解氯化钠0.224W,溶液总质量0.854W小于W

C：盐酸中水的质量为：0.63W,溶解氯化钠0.224W,溶液总质量0.854W

D:因反应后是氯化钠溶液,又有固体析出,溶液体积也会变化.氯离子浓度也会变化. 

Answer 2

应该是选出错误的吧。
错误的是C

A所得溶液质量分数小于26.5%
——正确。因为反应后不可能形成饱和溶液。
B所得溶液的质量小于(W+A)g而大于Wg
——正确。因反应中，共有W+A 克物品，但有H2放出，
C所得溶液的质量小于Wg
——错误，反应中另外加入了A克钠，放出的H2显然比加入的钠要小的，所以大于W
D所得溶液中氯离子物质的量浓度不变
——正确。反应过程，CL-的摩尔量没有变化，H2O的量没有改变。

反应过程中，H2O的总量没有改变，如下。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
NaOH + HCl = NaCl + H2O