Question

高一物质的量浓度题，在线等解答！！

判断下列说法正误，若是错误的请说明理由
⑴把112gKOH溶解在1L水中，所得的溶液其物质的量浓度为2mol/L

⑵1L1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的H2SO4溶液中所含溶质的微粒数目相同

⑶物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的量

⑷将350mL1mol/L的CaCl2溶液分成两份，每份浓度都是0.5mol/L

⑸体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同

⑹将22.4L HCl配成1L溶液，其溶质氯化氢的物质的量浓度是1mol/L

Answer 1

1、错误。溶剂是1 L，但溶液大于1 L
2、错误。NaCl含有2 mol离子，Na+、Cl-各1 mol。H2SO4含有3 mol离子，2 mol H+、1 molSO42-
3、错误。应该是1 L溶液
4、错误。溶液均一稳定，任何一部分浓度都一样，都是1 mol/L
5、错误。H2SO4是二元酸，当溶质物质的量浓度相同时，H+物质的量浓度是盐酸的2倍，消耗NaOH也是盐酸的2倍
6、错误。22.4 L没有说明状况，不一定是1 mol

Answer 2

（1）错，不应该是1L水，而是配成1L溶液
（2）错，溶质电离，产生离子，微粒数不同
（3）错，1L溶液
（4）错，浓度不变
（5）错，硫酸是二元酸，消耗氢氧化钠是盐酸的二倍
（6）错，应是标况下22.4L

Answer 3

"1L水中" 错的——应该是溶于水后形成1L溶液，KOH有体积

2.不同 ——2NA 3NA

3.1L水里——错的，改成1L溶液里

4.将350mL1mol/L的CaCl2溶液分成两份——物质的量和体积都减半，浓度不变的。

5.则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同错的—— 体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸但C（H+）不同

6.将22.4L HCl配成1L溶液错的——没有指明是标准状况下！不能换算

Answer 4

则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为多少？ 要详细过程和思路麻烦了~~~在线等对吧！下面就好理解了吧！再见！