Question

化学:物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,

化学:物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是多少?

Answer 1

设2 mol Zn参与反应，因Zn无剩余，
则最终生成了2mol Zn(NO3)2，
显然含有4 mol NO3－ ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，

根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，
即有1 mol HNO3被还原。

比例：1：4

Answer 2

这样的题目可以先配平，再计算，这样比较麻烦。
还有就是根据氧化还原反应得失电子数目相等来计算，这样较方便。
假设参加反应的锌是2mol，硝酸是5mol。
1molZn失2mol电子，2molZn就失4mol电子。
N的化合价由+5价，降到+1价，即1molN得到4mol电子。
正好2mol锌失去的电子数目等于1molN得到的电子数目，等于4mol。
则被还原的硝酸的物质的量是1mol，未被还原的硝酸的物质的量是4mol。
则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4。

Answer 3

2*2/4=1
答案是1:4