Question

一道化学题目,麻烦各位相助

标准状况下,氢气和氯气的混合气体49.28L,完全反应否产生的氯化氢完全溶于水,得到HCl质量分数为25%的溶液292g,求原来混合气体中氢气和氯气的质量分数.

Answer 1

49.28/22.4=2.2mol，也就是H2、Cl2摩尔数之和。
得到HCl为25%*292/36.5=2mol
根据H2+Cl2=点燃=2HCl，所以参加反应的H2、Cl2各为1mol。
因为Cl2在酸性溶液中几乎不溶解（因为有Cl2+H2O=可逆=H+ +Cl-+HClO），所以有2种情况：
1.H2过量，也就是H2 1.2mol，Cl2 1mol。
此时气体一共73.4g，H2%=3.27%，Cl2%=96.73%
2.Cl2过量，也就是H2 1mol，Cl2 1.2mol。
此时气体一共87.2g，H2%=2.29%，Cl2%=97.71%

Answer 2

HCl的质量分数为25%则溶液中HCl质量为292*25%=73g
所以HCl的物质的量为73g/35.5=2mol
易得混合气体中氢气、氯气均为1mol
所以氢气质量分数为2g/73g*100%=2.74%
氯气的质量分数为1-2.74%=97.26%

Answer 3

有两种情况
1 氢气百分之8.7 氯气91.3
2 氢气百分之0.82 氯气99.2