Question

高中化学题（貌似很简单）

常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH为 为什么pH=3-lg2=2.4 如此计算？

Answer 1

FeS的Ksp = [S2-][Fe2+] = 6.25×10^-18
当[Fe2+] = 1 mol/L，代入上式
解得[S2-] = 6.25×10^-18 mol/L

H2S的Ka = [H+]^2 [S2-] = 1.0×10^-22
将[S2-] = 6.25×10^-18 mol/，代入上式
解得[H+] = 4×10^-3 mol/L
pH = - lg[H+] = 3 - lg4 = 3 - 2 lg2 = 2.4

Answer 2

由FeS的Ksp=6.25*10∧-18及溶液中c(Fe2+)达到1mol/L可求出溶液中c(S2-)=6.25*10∧-18mol/L
再由：c2（H﹢）c（S2-）=1.0*10∧-22可知，c（H﹢）* c（H﹢）=1.610∧-5
c（H﹢）=0.004mol/L，故PH=3-2lg2=2.4