Question

一位同学欲配制6mol/L 的 H2SO4 溶液。他找来了三种不同浓度的硫酸：①240ml 1mol/L的硫酸

一位同学欲配制6mol/L 的 H2SO4 溶液。他找来了三种不同浓度的硫酸：①240ml 1mol/L的硫酸 ② 150ml 25% 的硫酸（密度=1.18g/ml）③ 足量的 18mol/L 的浓硫酸。（密度=1.84g/ml）另外 还准备了三种规格的容量瓶：①250ml ② 500ml ③1000ml 。这位同学希望将①②两种硫酸全部用完 不足部分再由③补充、请通过计算。帮助这位同学选定用哪种规格的容量瓶，以及所需要的浓硫酸的体积是多少、

Answer 1

查有关数据表得到：
6mol/L 的硫酸溶液密度为1.34g/ml ；
1mol/L 的硫酸溶液密度为1.06g/ml 。
使用全部的240ml 1mol/L 的硫酸 和150ml 25%的硫酸
能得到硫酸的摩尔数是：
0.240L*1mol/L + (25%*0.150L*1.18g/ml)/98g/mol
=.24mol + 0.45mol=0.69mol 。
若使用500ml 容量瓶配，则还需要的硫酸摩尔数：
6mol/2 - 0.69mol = 2.31mol 。
换算成原料浓硫酸的体积：
2.31mol/(18mol/L)=0.128L=128ml （ 236g ）。
已使用的240ml稀硫酸的质量：1.06g/ml*240ml=254g ；
已使用的150ml稀硫酸的质量：1.18g/ml*150ml=177g 。
所使用的上述三种浓度的硫酸的总质量：
236g+254g+177g=667g 。
而想配的500ml 的6mol/L 硫酸溶液质量：
500ml*1.34g/ml=670g 。
由计算知道可以使用500ml 的容量瓶配这种硫酸溶液。

Answer 2

不知道。