Question

高中化学，有机化学基础计算题

标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体，通过足量的溴水，溴水质量增加了4.2g。试求原混合气体中甲烷的质量分数

Answer 1

乙烯和溴水反应，就相当于被溴水吸收了吧
那么增加的质量就是乙烯的质量
乙烯摩尔质量是28g/mol
nC2H4=4.2/28=0.15mol
总混合气体n=5.6/22.4=0.25mol
则CH4是0.1mol，甲烷质量是18×0.1=1.8g
那么甲烷的质量分数是
1.8/（1.8+4.2）×100%=30%

Answer 2

n(混)=5.6L/22.4L/mol=0.25mol
因甲烷与溴水不反应，且不溶于溴水，故溴水质量增加了4.2g则是乙烯的质量
n(乙烯)=4.2g/28g/mol=0.15mol
n(甲烷)=0.25-0.15=0.1mol
m(甲烷)=0.1*16=1.6g
w(甲烷)=m(甲烷)/[m(甲烷)+m(乙烯)]*100%=1.6/(1.6+4.2)*100%=27.6%

Answer 3

发生反应Br2 + CH2=CH2 =====CH2BrCH2Br
增加的质量为气体中乙烯的总质量
有因为乙烯=28g/mol
所以乙烯有4.2、28=0.15mol
由于气体一共有5.6/22.4=0.25mol
所以甲烷有0.1mol
所以甲烷的质量分数为0.1*16/（0.1*16+0.15*28)=27.6%

Answer 4

乙烯与溴水发生加成反应 而甲烷不参与反应 所以溴水增加的质量为乙烯
因此乙烯的质量为4.2g 乙烯的物质的量为 n=4.2/28=0.15mol
标况下气体摩尔浓度为为22.4mol/L
5.6L气体的摩尔数为 n=5.6L/22.4mol/L=0.25mol
所以甲烷为n=0.25-0.15=0.1mol m=0.1*16=1.6
甲烷质量分数=1.6/(1.6+4.2)=27.6%

Answer 5

7/8