Question

高一化学题。选择题。图像题。金属问题。。要分析过程。在线等。谢谢！！

Al2(SO4)3和MgSO4的混和物，加适量水溶
解，再加入KOH溶液，析出的沉淀量(W)
与KOH溶液体积(V)的关系如图，则
Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是
A. 2:1 B. 1:2
C. 1:1 D. 1:3

答案：C
要分析过程。。。
用最简单明了的言语。！！！
谢谢！！

Answer 1

4--5沉淀量减少，离子是Al离子的减少
Al离子---3OH离子 变成Al（OH）3
Al（OH）3---OH离子 变成AlO2
倒推得有1份Al离子 所以有0.5份Al2(SO4)3
所以4份OH离子变的沉淀中有3份是给Al
1份是给Mg离子 所以有0.5份MgSO4
所以 1:1

Answer 2

选C。
Al(OH)3消耗的OH-的量是5-4=1
Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O
1 1
1 1

Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓
1 3
1 3

Mg2+消耗的OH-的量是4-3=1
Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2
1 2
0.5 1

1个Al2(SO4)3含有2个Al3+，所以Al2(SO4)3的物质的量是1/2=0.5mol
1个MgSO4含有1个Mg2+，所以MgSO4的物质的量是0.5mol
Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是0.5：0.5=1：1

Answer 3

这个题高一解有点难诶~
第一步，先把已知条件列出来，Al2(SO4)3和MgSO4溶于水之后产生三种离子，Al3+，Mg2+和（SO4）2-，其中Al3+会发生水解Al3+ +3H2O=Al（OH）3+3H+（这个你们可能还没学，是因为在一般条件下Al（OH）3比Al3+更容易存在于溶液中，但是这个Al（OH）3的量非常下，不足以形成沉淀而形成水解平衡，严格来说等号也应该用可逆号）
第二步，弄清了条件，这时向溶液中滴加的KOH会先和水解产生的H+反应，从而促进Al3+ +3H2O=Al（OH）3+3H+这个平衡向右移动产生大量的Al（OH）3形成可见的沉淀，最后使Al3+全部转换为Al（OH）3，继续滴加KOH会与剩余的Mg2+发生反应形成Mg（OH）2沉淀，再滴加KOH会将Al（OH）3溶解，这里就不用多说了。
最后，根据你最后列出的方程式和图表，就会得到Al(OH)3+消耗了横坐标中4到5的1mol-，即溶液中Al3+的量为1mol即Al2(SO4)3的量为0.5mol，故横坐标1到3的3molOH-是产生Al（OH）3的过程，3到4是产生Mg（OH）2的过程，根据Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2可知溶液中Mg2+为0.5mol，最后可得出答案C。

已经一年不做这种题了，手竟然还没生，呵呵，为了你理想中的大学，加油吧！

Answer 4

由于1体积OH溶解了所有AL(OH)3 所以4体积OH形成的沉淀有三体积和AL 一体积和MG 所以 AL离子和MG离子是1比0.5的关系 换成溶质的化学式就是一比一了 懂了吗？

MG和OH是一比二 AL是一比三 。。这个应该知道吧