Question

向FeBr2溶液中通入cl2在各种情况下的反应。还要配上一些例题的详解。

Answer 1

该反应涉及到反应物量的问题,属于过量与不足的问题.由于Cl2既能氧化Fe2+,又能氧化Br-离子,但还原性:Fe2+>Br-..因此二价铁先被氧化.当氯气过量时才会氧化Br-..
氯气少量时:反应方程式为:6FeBr2 +3Cl2 = 4FeBr3 +2FeCl3,离子反应方程式为:
2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +2Cl-;
当氯气过量时:反应方程式为:2FeBr2 +3Cl2 = 2FeCl3 +2Br2,离子反应方程式为:
2Fe2+ + 3Cl2 +4Br- =2Fe3+ +6Cl- +2Br2 .
当Cl2 与FeBr2的比例是1:1时,Fe2+会被全部氧化Br-..被氧化一半,
离子反应方程式为2Fe2+ + 2Cl2 + 2Br- = 2 Fe3+ + Br2 + .4Cl-

Answer 2

首先你记着氧化性Cl2>Fe3+>Br2
然后明确对于化学反应顺序性的理解
FeBr2通入Cl2，第一个过程是Cl2氧化还原性最高的Br-，生成Br2，其次才是把Fe2+氧化成Fe3+
所以加入有1mol的FeBr2，通入1molCl2，发生反应2Br- + Cl2 = + Br2 +Cl-，得到的溶液是FeCl2（氯化亚铁）
再通入0.5mol，就可以完全发生反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
所以通入的Cl2小于1mol，产生是是氯化亚铁和溴化亚铁的混合物，1mol的时候完全是氯化亚铁，这时候铁完全还是2价的，就算有三价的铁产生也会跟多余的Br2反应重新变成2价
1~1.5mol的时候是氯化亚铁和氯化铁的混合物，这时候Br-已经完全变成Br2了
1.5mol以上就是完全的氯化铁了
希望对你有帮助，如果哪里有疑问可以继续问我

追问

饿？！你以为我是智盲啊，说大便就是大便啊！ 首项氧化性FE3+＜BR2 （不信的话【2011；沈阳】为证） 不过写的过程还不错。

追答

注意你追问的态度
哥高中早毕业了，虽然是学化学的，但是这种细节没细想就弄错了
刚查了电极电势表，Fe3+/Fe2+是0.77，Br2/Br-是1.0这样，Br2的氧化性是更大，要不然就不会有FeBr3的存在了

Answer 3

6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 氯气不足
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 氯气充足

Answer 4

febr2 + cl2 = fecl2 + br2 有刺激性气味 溶液变成浅绿色

Answer 5

亚铁离子被氧化，……