Question

欲使0.1mol的zns溶解于1l盐酸中，则盐酸的最低浓度必须是多少

Answer 1

盐酸的最低浓度必须是0.2mol/L。

解：因为硫化锌(ZnS)与盐酸(HCl)的反应式如下，

ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S

通过反应式可知，1molZnS与2molHCl可以完全反应。

那么当ZnS为0.1mol时，那么，

完全反应所需最少的HCl的物质的量=0.1x2÷1=0.2mol。

那么1LHCl溶液的盐酸浓度=0.2mol/1L=0.2mol/L。

因此要用1L盐酸溶液溶解0.1mol的zns时，盐酸溶液的浓度最少为0.2mol/L。

扩展资料：

1、化学方程式的配平方法

（1）最小公倍数法

找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数，然后推出各分子的系数。例如CuSO4+NaOH-----Cu(OH)2+Na2SO4，配平后为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

（2）得氧失氧法

对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平。

2、化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。

例如反应方程式，2H₂+O₂=(点燃)=2H₂O

各反应物以及生成物的系数之比2∶1∶2，那么他们的物质的量之比2∶1∶2，质量之比4∶32∶36。

参考资料来源：百度百科-化学方程式

参考资料来源：百度百科-摩尔

Answer 2

ksp=2.5x10^-23，ka1=10^-7，ka2=10^-14
ZnS+2H+=H2S+Zn2+
.........x.........0.1....0.1
K=[H2S][Zn2+]/[H+]^2
=[H2S][Zn2+]*[S2-]/[H+]^2[S2-]
=ksp/ka1ka2
=2.5x10^-23/10^-7*10^-14=2.5x10^-2
[H+]^2=[H2S][Zn2+]/k
=0.1*0.1/2.5x10^-2=0.63molL-