Question

在浓盐酸中HNO2与SnCL2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+=N2+3SnClx^y-+4H2O

在浓盐酸中HNO2与SnCL2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+=N2+3SnClx^y-+4H2O.关于该反应正确的是（）
①氧化剂是HNO2②还原性Cl->N2③每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol④x为4，y为2⑤SnClx^y-是氧化产物

A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.①③
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Answer 1

先说4把，y根据电荷守恒求，x根据Cl守恒求，X=6，Y=2所以4错，然后根据化合价变化Sn升高2价，n下降3价所以1.5正确，2先放一下，3的话用电子得失守恒来做，因为n得0.6mol电子，所以相应的还原剂也得0.6mol电子所以选a

Answer 2

在题目所给的离子方程式中,从反应物SnCl2(Sn是+2 价)生成SnCl62-(Sn是+4 价),Sn的化合价升高,所以,SnCl62-是氧化产物.

追问

那①②③呢