Question

PH=3的稀硫酸跟PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,为什么混合溶液的PH等于7

但是根据方程的话
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O啊= =浓度相等那不是还有NaOH没消耗完么

Answer 1

Ph=3是说明含氢离子0.001mol/l，同样ph=11是含氢氧根离子0.001mol/l,又是等体积混合，所以酸碱中和，呈中性，即ph=7。按你所说的化学方程式的话，只是等体积，但浓度不同，并且氢氧化钠的浓度是硫酸的两倍，所以刚好中和

Answer 2

7-3＝4
11-7＝4

追问

可以详细点么= =这一章学得不好。。

追答

PH=3是指一定体积溶液中有1*10-3次方H+
PH=14是指一定体积溶液中有1*10-14次方H+
PH=7是指一定体积溶液中有1*10-7次方H+
H+刚好和OH-完全中和

关于补充，是H+和OH-的浓度相等，1个H2SO4中有2个H+

Answer 3

= 氯离子的量，所以c(K＋)＝c(Cl－) 醋酸是弱酸部分电离，PH=3时pH＝3的醋酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7，这话

Answer 4

用酸碱原理，计算的啊！等体积的强酸和强碱当他们的ph值的和为14时，溶液显示中性！即ph强酸+ph强碱=14，氢离子和氢氧根离子完全中和！

追问

可以解释一下为什么么……但是根据方程的话
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O啊= =浓度相等那不是还有NaOH没消耗完么

追答

ph为3的硫酸，是溶液中氢离子的浓度，与他原来的分子式无关的！只是说硫酸的浓度是氢离子浓度的一半！

Answer 5

因为硫酸中氢离子的浓度和氢氧化钠中氢氧根离子的浓度是相等

追问

但是根据方程的话
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O啊= =浓度相等那不是还有NaOH没消耗完么

追答

楼上的已经回答了，不是氢氧化钠和硫酸的浓度，是氢离子和氢氧根的浓度