Question

已知有以下反应：Cl2+2KBr==2KCl+Br2,将KCl和KBr混合物13.4克溶于水，配成500mL溶液，通入过量的氯气

已知有以下反应：Cl2+2KBr==2KCl+Br2,将KCl和KBr混合物13.4克溶于水，配成500mL溶液，通入过量的氯气，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g,则原溶液中钾离子，氯离子，溴离子的物质的量之比为？

Answer 1

解:根据题意可知反应后将溶液蒸干,得到的固体是氯化钾,因为生成的溴易挥发,
所以原溶液中n(K+)=n(KCl)=11.175g/74.5g/mol=0.15mol
设原溶液中含KBr的质量为X
Cl2+2KBr==2KCl+Br2 △ m
238 149 89
X (13.4g-11.175g)
X=5.95g
原溶液中n(Br-)=n(KBr)=5.95g/119g/mol=0.05mol
原混合物中含KCl的质量为13.4g-5.95g=7.45g
所以原溶液中n(K+)=n(KCl)=7.45g/74.5g/mol=0.1mol
则原溶液中钾离子，氯离子，溴离子的物质的量之比为0.15mol:0.1mol:0.05mol=3:2:1
答:原溶液中钾离子，氯离子，溴离子的物质的量之比为3:2:1

Answer 2

 将溶液蒸干后，Br₂挥发，所得的固体是KCl。可利用差量法解题

2KBr＋Cl₂＝2KCl＋Br₂  △m

2 mol                2×（80－35.5）g

n（KBr）     

13.4 g－11.175 g

n（KBr）＝0.05 mol

n（KCl）＝（13.4g－0.05 mol×119 g·mol^-1）/ 74.5 g·mol^-1＝0.1 mol

所以：n（K⁺）︰n（Cl^-）︰n（Br^-）＝0.15 mol︰0.1 mol︰0.05 mol ＝ 3︰2︰1

Answer 3

可以通过差量法计算出KBr的质量为5.95克，所以KCl的质量为7.45克。所以钾离子，氯离子，溴离子的比为3:2:1