Question

已知有以下反应：Cl2+2KBr==2KCl+Br2,将KCl和KBr混合物13.4克溶于水，配成500mL溶液，通入过量的氯气，

已知有以下反应：Cl2+2KBr==2KCl+Br2,将KCl和KBr混合物13.4克溶于水，配成500mL溶液，通入过量的氯气，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g,则原溶液中钾离子，氯离子，溴离子的物质的量之比为？

Answer 1

差量法
设KBr的物质的量xmol
Cl2+2KBr==2KCl+Br2 固体相对分质量差89
2 89
x 13.4-11.175 x=0.05mol 则KBr的质量0.05*（39+80）=5.95
那KCl的质量=13.4-5.95=7.45 物质的量=0.1mol
总共钾离子0.15mol 氯离子0.1mol 溴离子0.05mol
答案3:2:1

追问

89哪来的？

追答

2KCl与2KBr 的分子量差

追问

如果是分子量的差，那2KBr下面也应该是相对分子质量啊

追答

那你就设xgKBr也行。你们老师没教过你们，只要上下对应就可以的吗？系数对应物质的量，分子量对应质量。