Question

高中化学填空题

高中化学填空题每小题，，，求解析

Answer 1

(1)Br2+SO2+2H2O=4H+ +2Br- +SO42- ；
(2)氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高，“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程；
(3)Ca(OH)2 过滤；
（6）
24b/58=12b/29

Answer 2

（1）正反应为化合反应 放热
逆反应为气体体积增大的反应 （因为如图 温度相同的情况下，c的浓度随压强增大而增大，说明方程式左边的气体分子的量一定大于右侧）
根据上面的结论
（2）气态 气态
（3） 固态 气态
（4） 气态

追问

当环境的压强增大的时候反应会向压强小的方向进行，c的浓度变大，而反应会向正方向进行都说明正方向是压强小的方向。即左侧体积大

不知自己错在哪里，还有那个状态的判断不懂

追答

压强增大反应向正向进行是对的啊

追问

正方向进行，体积缩小，压强不会变大吗？

追答

一个容器里面装着反应物 增大压强=缩小体积 导致平衡移动

对了 不好意思 我第一个写的有问题 第一个正向反应是吸热的 （温度升高 反应向吸热方向移动，随温度升高，c浓度增大）

追问

增大压强等于缩小体积，可是我好像记得老师说过，缩小体积就要向体积增大的方向移动啊。那么c的质量分数不是应该，减小吗？，，，我还是不懂

追答

对于气体来说 缩小体积改变的是压强 也就是改变了浓度

假设达到平衡状态
本来2份的地方放2份分气体 现在我压缩体积 1份就得放下2份的东西 压强自然增大 浓度也会增大
平衡之所以会向气体分子数少的地方移动是因为方程左侧和右侧浓度改变不一样

比如方程左边气体分子有3个 右边有2个
我都压缩体积变成1/2
3份东西塞进1/2和两份东西塞进1/2肯定是3份的浓度改变要大一些 所以会推动平衡往右侧2份的方向进行

你可以形象的理解就是先判断哪侧气体分子数多 当压强增大的时候 多的那个被挤压得更厉害所以这边儿劲儿更大 会推着平衡向对侧移动

追问

原来如此，，还有状态的判断是为什么呢？

追答

状态也是根据上面推出的 既然确定了左侧气体一定多于右侧 C是2个单位的气体 那2A+B得都是气体才能比2C大 下面的也是一样的道理

Answer 3

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追问

求解析，，，，搜题软件没有详细解析