Question

Cu2+氧化性强于H20，为何水先与与Na反应？

Cu2+氧化性强于H20，为何水先与与Na反应？
那为什么Zn会先把Ag置换出才置换Cu？
才疏学浅，望指教，谢谢。

Answer 1

因为Cu2+溶液中[H2O]>>[Cu2+]，发生氧化还原反应的时候，先后顺序不仅与电极电势有关，还与粒子浓度有关。

Answer 2

颠覆所有内容，准备重新回答。。惭愧了
全题1楼正解。

刚才脑子糊涂了，事实上，氧化还原反应遵循的是“先强后弱”的原则。
给出氧化还原反应的反应规律：
① 最强的氧化剂与最强的还原剂最先发生氧化还原反应。
② 先强后弱：如过量铁加入同浓度的Fe3+、Cu2+的混合溶液中，由于氧化能力：Fe3+＞Cu2+，铁先被Fe3+氧化。
用惰性电极电解同浓度的Cl－、I－的混合溶液时，由于还原性：I－＞Cl－，在阳极上先被氧化的是I－，析出I2。
③ 顺序氧化。

这样就能解释你那个补充问题了，至于原来的问题，因为水的浓度大，所以先和水反应，如果你让钠沿着烧杯壁反应，那么你能看到紫红色的铜！

唉。。。化学几年不看都快忘光了，差点贻笑大方。。惭愧。。

Answer 3

化学的氧化还原反应是先于弱的反应,再于强的反应.