Question

将几种铁的氧化物的混合物加入100ml 7mol/L的盐酸中。 氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L

（标况）氯气时，恰好是溶液中的Fe的2价离子完全转化为3价的铁离子， 则该混合物中的铁元素的质量分数为？

Answer 1

铁的氧化物中含Fe和O两种元素，
由题意，反应后，HCl中的H全在水中，O元素全部转化为水中的O，
由关系式：2 HCl~H2O~O，得：
n(O)= 0.5 n(HCl) = 0.5 * 0.7 = 0.35 mol
m(O) = 0.35 * 16 = 5.6 g
而铁最终全部转化为FeCl3，n(Cl) = 0.56 ÷22.4 × 2 + 0.7 = 0.75 mol，
n(Fe)=1/3 n(Cl) = 0.75 / 3 = 0.25 mol
m(Fe) = 0.25 * 56 = 14 g
则ω(Fe) = 14/(14+5.6) = 71.4%

追问

14/(14+5.6) = 71.4% 从中看出此为FeO
但为什么不可能存在Fe2O3......

追答

有必要讨论这个问题吗？题目都说了，几种铁的氧化物，管它是什么。

Fe2O3中Fe的质量分数是70%，FeO中Fe的质量分数是77.7%，Fe3O4中Fe的质量分数是72.4%
所以氧化物有以下几种可能的组成
1、Fe2O3、FeO
2、Fe2O3、Fe3O4
3、Fe2O3、FeO、Fe3O4