Question

FeSO4,Fe(SO4)3,H2SO4的混合溶液100ml,已知溶 液中阳离子的浓度相同（不考虑水解）

FeSO4,Fe(SO4)3,H2SO4的混合溶液100ml,已知溶 液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6摩尔每升，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为多少

Answer 1

11.2g
利用电荷守恒做，n(H+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=2n(SO42-)
SO42-的物质的量是n=cV=6*0.1=0.6mol
设阳离子的物质的量都是x。
x+2x+3x=0.6*2
x=0.2mol
Fe2+不能与铁粉反应。

Fe+2H+=Fe2+ +H2↑
1 2
y 0.2mol
y=0.1mol

2Fe3+ +Fe=3Fe2+
2 1
0.2mol z
z=0.1mol

总共消耗铁粉的物质的量是0.1+0.1=0.2mol，质量是m=nM=0.2*56=11.2g

Answer 2

阳离子浓度为2摩尔每升则已有铁离子0.4摩尔
最终铁离子浓度为6摩尔每升 有铁离子0.6摩尔 故溶铁粉0.2摩尔
11.2克

Answer 3

11.2 g