Question

向MgCl2和AlCl3¬的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

向MgCl2和AlCl3­的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如右图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份
相同
B．在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e>d>c>a>b
C．b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等
D．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少
A懂
B没懂 e最大, b>a 明白 其它顺序怎么确定排没懂
C 没懂
D 懂

Answer 1

b c d的PH值应该是e >d>C>b>a
从溶液中的物质可以分析出
a MgCl2 AlCl3 酸性
b。NaCl 中性
c.NaAlO2 呈碱性，但浓度小
d.NaAlO2.浓度大 碱性增强
e、NaAlO2、NaOH 碱性最强

Answer 2

加入氢氧化钠后，先产生两种沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，然后氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以b，c，d三点PH不相同（NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O）（偏铝酸钠呈碱
性），所以没消耗1mol氢氧根，就生成1mol偏铝酸根，即阴离子物质的量相等。

Answer 3

B b点之前反应生成沉淀和酸所以a>b
之后继续加发生反应 AIOH3+NAOH=NAALOH4所以bcd pH相等
而d之后酸反应pH增大
bd段AIOH3+NAOH=NAALOH4 沉淀消失阴离子物质的量增加

追问

bcd pH相等,为什么？

追答

我们认为称氢氧化铝和氢氧化钠产物为四羟基合铝酸钠 为中性