Question

高中化学问题，求详细解答过程

某条件下，已知有C2H4和O2组成的混合气体的密度为相同条件下H2密度的14.5倍，则混合气体中C2H4的质量分数为（ ）
A.75% B.25% C.27.6% D.72.4%
求过程！

Answer 1

选D。
相对密度之比等于摩尔质量之比。
气体的平均摩尔质量是14.5*2=29

下面的用是十字交叉法做。
C2H4：28 3
\ /
29
/ \
O2： 32 1

C2H4和O2的体积比为3：1
设有3mol C2H4与1mol O2
C2H4的质量是m=nM=3*28=84g
O2的质量是m=nM=1*32=32g
气体总质量是84+32=116g
C2H4的质量分数为84/116*100%=72.4%

Answer 2

相同条件下H2密度的14.5倍，说明平均分子量是14.5 * 2 = 29

由十字相乘法
28 32-29=3
29
32 29-28=1
所以物质的量之比 = 3：1
质量之比 = 3*28：32 = 21：8
质量分数 = 21 /(21+8 ) = 72.4%

选择D

追问

请问，那个十字相乘是怎么用的？

Answer 3

A
设乙烯质量分数位a,则氧气的质量分数位1-a，混合气体质量为29
28a+32(1-a)=29
a=75%

Answer 4

选A
C2H4的相对分子质量是28，氧气是32，氢气的14.5倍是29
（28*3+32*1）/4=29
所以乙烯占3/4=75%