Question

酸式盐与碱反应问题

1向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止的化学方程式和离子方程式。
2Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至中性的化学方程式和离子方程式。
上述反应中，谁过量，为什么

Answer 1

Answer 2

6不能反应
5产物硫酸钡和水和硫酸钠
4产物是碳酸钾和水
3产物是硫酸钾和水
2产物是碳酸钠
碳酸钾和水
1产物是硫酸钠
硫酸钾和水
我觉得是都不用看过量问题的产物都是盐，和碱和碳酸氢硫酸根之类的应该不能反应

Answer 3

1.Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O
Ba2+ +OH- +H+ +SO42-=BaSO4↓+H2O
2.Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-=BaSO4↓+2H2O
1中Ba(OH)2过量，2中NaHSO4过量，2中2个NaHSO4反应，所以是NaHSO4过量

Answer 4

1、向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀，说明此时Ba2+和(SO4)2-恰好等量（1:1）完全反应。此时相当于Ba(OH)2过量，因为在加入NaHSO4会继续发生H+和OH-生成水的反应。
化学方程式：Ba(OH)2 + NaHSO4 =BaSO4（白色沉淀）+ NaOH + H2O
离子方程式：Ba2+ + OH- + H+ + (SO4)2- = BaSO4（白色沉淀） + H2O
2、Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至中性，说明此时H+和OH-恰好等量（1:1）完全反应。此时相当于NaHSO4过量，再加入已不能继续反应。
化学方程式：Ba(OH)2 + 2NaHSO4 =BaSO4（白色沉淀）+ Na2SO4 + 2H2O
离子方程式：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + (SO4)2- = BaSO4（白色沉淀）+ 2H2O

追问

2中为什么再加入NaHSO4不能继续反应（Ba+SO4=BaSO4）?

追答

因为向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，说明Ba(OH)2的物质的量是一定的，NaHSO4溶液的量是随着滴加变化的。在反应到1结束的时候Ba2+已经消耗完了。1中Ba2+ + OH- + H+ + (SO4)2- = BaSO4（白色沉淀） + H2O；在加上继续加入NaHSO4与1中过量OH-发生的H+和OH-生成水的反应，实际上就是2的离子反应式。能明白吗？

追问

1中为什么Ba(OH)2过量啊

追答

实际上1中滴加到恰好不再生成沉淀，说不上谁过量，但1中反应后，有部分未反应的OH-可以与继续加入的NaHSO4中的H+反应。因为你在题目中最后一行问谁过量，我才在回答中提到“相当于Ba(OH)2过量”。

追问

1中为什么有部分未反应的OH-

追答

1中滴加到恰好不再生成沉淀，说明此时Ba2+和(SO4)2-恰好等量（1:1）完全反应，但1mol的Ba(OH)2中，能电离1molBa2+和2mol的OH-，而每1mol的NaHSO4，能电离出1mol上的H+和1mol(SO4)2-，所以当Ba2+和(SO4)2-恰好等量（1:1）反应的同时，1mol的H+只能中和2mol的OH-中的一半，即还有一半的OH-没反应。从化学方程式：Ba(OH)2 + NaHSO4 =BaSO4（白色沉淀）+ NaOH + H2O中也可以看出来啊。

Answer 5

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